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- 0.1N-AgNO 표준용액을 조제하고 조제한 AgNO 표준용액으로 염화물을 정량하는 것.
-은적정 방법에는 Mohr 법, Fajans 법, Volhard 법 세 가지가 있으며 이방법에 대해 알아보기.
-수돗물중의 염화물 이온의 함유량를 N/100 질산은 용액을 사용해구할
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결과 값은 0.018105mg/mL, 즉, 18.105mg/L 였고, 염소이온의 기준량과 비교해 본 결과 수돗물 중의 다른 물질에 대해선 몰라도, 염소이온의 량에 대해선 매우 안전한 수돗물을 쓰고 있다는 것을 알게 되었다.
4. 참고문헌
대학화학실험법 (단국대학교
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.0141N)
검수량 : 100mL
따라서 수돗물에 녹아있는 염화이온의 양은 다음과 같다.
7. 고찰
이번 실험은 음용수중의 염소 이온량을 측정하는 실험이었다. 하지만 실제로 우리가 사용한 검수는 더 쉽게 구할 수 있는 실험실의 수돗물이었다. 또한 증
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이온.
염화이온과 인체와의 관계
염소기체(Cl2)와는 다르게 독성이 없고, 불활성물질로 형태변화가 일어나지 않는다.
생물학적으로 분해되지 않는다.
식품속 염화이온
염화나트륨
-대표적 염화이온화합물 염소 분석
염소이온?
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량: 100mL
0.01N 표준액 적정량: 1차: 10.5mL / 2차: 12.6mL / 3차: 10.0mL
평균값: 11.0mL
염화 이온과 질산은의 반응식을 살펴보면,
인데, 염화 이온 1당량과 질산은 1당량이 반응한다.
염소의 분자량은 35.5이므로, 염화 이온의 1g 당량은 35.5g이다.
따라서, 1N
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염화 불화탄소 등이 많아지면서 마치 온실처럼 덥힌다는 사실이 밝혀졌기 때문이다. 특별한 대책이 없을 경우 이들 온실 가스는 2100년까지 지구의 평균 기온을 0.8℃ ～ 3.5℃ 높이고 해수면을 50㎝ 상승시켜, 기상 이변과 질병 만연, 생태계 파
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