[과외]중학 과학 중3-4 전해질용액 02

목차

1)전해질 용액

2. 이온

본문내용

Zn→Zn2++2 49. ⑤ 50. ② 51. ② 52. ⑤ 53. ③ 54. ④ 55. ④ 56. ④
57. K2CO3 → 2K++ CO32-
58. ② 59. ㄱ-Cl2, ㄴ-2H+
60. ② 61. ②
62. CaCl2 → Ca2++ 2Cl-
63. ① 64. ② 65. 66. ③
67. 1:2 68. ③ 69. ④ 70.
71. ① 72. ③ 73. ①②④
74. 참조 75. H2O 76. ⑤ 77. ⑤ 78. ③ 79. H+ 80. ① 81. ② 82. OH- 83. Cu2+ 84. ③
85. Cu2++ 2 → Cu
86. 구리이온 감소 87. Ca(OH)2
88. ⑤ 89. H+, H+, SO42-
90. ⑤ 91. ①②④ 92. ③ 93. ④ 94. ② 95. ① 96. ⑤ 97. ④ 98. ① 99. ④ 100. ④ 101. Na+, Cl- 102. ② 103. ① 104. ④ 105. ⑤ 106. ② 107. ① 108. ② 109. ⑤ 110. ① 111. ④ 112. ② 113. H2SO4→ 2H+ + SO42-
114. ③ 115. 116. ④ 117. ⑤
119. ① 120. ② 121. Ca2+, 2
118. ① 119. ① 120. ②
121. Ca2+, 2 122. ⑤ 123. 1:2 124. NH4+ , Cl- 125. Cu2+
126. ③ 127. Ca(OH)2 128. ④ 129. Fe → Fe2++2 130. ②
131. ㄱ,ㄴ,ㄷ 132. ④ 133. ④ 134. ⑤ 135. Cl2 136. (+)극
137. ② 138. ② 139. ②③④⑤
140. Ag++Cl- → AgCl↓ 141. ④ 142. ④ 143. ④ 144. ④ 145. ④ 146. ⑤ 147. ③
148. 2H++2→ H2 149. ⑤ 150. ② 151. (-)극, H+ 152. ① 153. ① 154. ② 155. ③ 156. ② 157. ⑤ 158. ④ 159. ⑤ 160. ④ 161. ③ 162. Na2CO3 → 2Na++CO32-
163. ⑤ 164. ③ 165. ① 166. ①
167. ④ 168. ②④ 169. ③ 170. ④
171. ④ 172. 2Cl-->Cl2+2
173. Na → Na+ +
174. PbI2 → Pb2+ + 2I-
175. 2I- → I2+2
3. 이온의 반응과 검출
1. ② 2. ④ 3. ④ 4. NaCl
5. ③ 6. ③ 7. Na2SO4 8. CaCO3
9. ③ 10. AgNO3 , AgCl↓11. Cu2+
12. ② 13. ④ 14. NH3HCl->NH4Cl
15. ② 16. (-)극, Cu2+ 17. ④
18. ③ 19.② 20. 검은색 21. 붉은색
22. A+g+Cl-->AgCl 23. ②
24. ② 25. ② 26. ④ 27. OH-
28. 2NaCl 29. Cl- 30. ②
31. AgCl 32. ⑤ 33. ④
34. (가), (다) 35. ④ 36. ②
37. ⑤ 38. CaCl2 39. CO2
40. ② 41. S2- 42. ③
43. ② 44. AgCl

키워드

이온,   전해질,   용액,   모형,   염산,   분해,   전기,   생성