약산의 해리 상수 결정

소개글

약산의 해리 상수 결정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. Purpose

2. Theory

3. Method

4. Result

5. Reference

본문내용

65
0.077
0.113
0.002
515
0.304
0.371
0.122
670
0.062
0.089
0.003
520
0.321
0.42
0.101
675
0.05
0.069
0.005
525
0343
0.458
0.088
680
0.035
0.056
0.003
530
0.365
0.508
0.072
685
0.03
0.038
0.005
535
0.392
0.556
0.058
690
0.029
0.035
0.008
540
0.416
0.06
0.048
695
0.032
0.038
0.015
545
0.452
0.662
0.043
700
0.036
0.046
0.025
550
0.476
0.712
0.031
705
0.048
0.044
0.045
흡광도와 각용액에 따른 그래프
시약만들기
① Thymol blue 수용액 Thymol blue powder 0.145g을 200ml EtOH 에 녹이고 이를 1000ml 플라스크에 넣고 증류수로 묽힌다.
② NaOH 100ml(M.w=40.00g/mol)
를 100ml로 묽힌다. 이를 10ml 취해 100ml로 묽히고 다시 10ml취해 100ml 로 묽혀 0.001M NaOH로 만든다.
③ HCl M.w=36.46 g/mol , 35%(w/w)
100ml 증류수로 묽힌다. (1M, 100ml)
1.00M 100ml를 4번 묽혀서 를 100ml로 만든다.
6. 결과(Result)
<λmax=440에서의 계산>
HCl (pH=4)
(d=1cm)
,
①산성......
②염기성......
③Buffer......
M
NaOH (pH=11)
<= 600nm에서>
산용액에서 흡광도 0
∴ pKa 평균은 8.80 이다.
7. 토의(Discussion)
1)결과 해석
① Buffer sol. NaOH sol. HCl sol. 의 세 곡선이 파장이 495nm인 곳에서 서로 교차하게 된다. 이 곳을 등흡광점(isosbestic point)이라고 한다.
② 이러한 등흡광점이 세 용액에서 같이 나타나는 이유는 pH가 서로 다른 세 용액일지라도 Thymol blue의 해리하는 정도는 어느 일정한 곳에서 평형을 이루기 때문이다. pH 4 - 11 사이에서 용액은 분명히 HA와 A-를 함유하고 있기 때문.
③ Thymol blue 의 해리
2) 오차의 원인
① 실험적으로 구한 Thymol blue의 pKa는 8.80으로 이론적인 값인 9.00 보다 약간의 오차가 생겼다.
② 큐벳 용기를 spectrophotometer에 집어넣고 일정시간이 지난 후 DATA값을 읽어야 한다. 그래야만 큐벳용기 속의 시료가 충분한 빛을 흡수할 수 있을 것이다.
요번 실험에선 큐벳용기를 넣고 충분한 시간을 기다리지 않고 DATA값을 읽었기 때문에 오차가 생겼다. 따라서 비교적 정확한 파장 값을 구하지 못하였을 것이다.
3)주의 사항
① 실험전 spectrophotometer를 약 30분 정도 충분히 예열한다.
② 큐벳에 시료를 넣고 spectrophotometer에 넣을 때 반드시 일정한 한 방향으로 용기를 집어넣어야 한다. 만약 시료 용기가 전체적으로 균일하지 않다면 집어넣은 방향에 따라 파장은 약간 다른 값을 가질 것이다.
③큐벳 용기가 전체적이로 불균일 하더라도 큐벳 용기를 집어넣는 곳이 회전이 된다면 실험에서 나온 파장은 평균값을 갖게 될 것이고, 시료의 파장값은 비교적 정확한 값이 될수 있을 것이다.
8. 참고(Reference)
♠기본분석화학, 박기채, 탐구당, 1998년
♠분석화학, 김강진 外, 자유아카데미 3rd ed., 1994년
♠물리화학 실험, 대한화학회, 청문각, 1999년
♠Physical Chemistry, P.W Atkins

키워드

파장,   Thymol,   약산,   blue,   수용액