Vitamin C의 정량

목차

1. Data&Results

2. Discussion

3. Assignment

4. Reference

본문내용

아스코르브산 용액 적정에 소모된
아이오딘산 용액 부피에서 뺀 값을 최종적인 적정 부피로 생각하면 된다.
(2) 온도와 녹말 착물간의 관계
녹말-아이오딘 착물은 온도에 따라 변한다. 50℃에서 착물의 색깔은 25℃에서의
색깔의 세기에 비하여 정도밖에 되지 본 실험에서와 같이 100℃ 이상의
높은 온도로 가열한 아스코르브산 용액을 바로 적정에 사용하는 경우, 요오드-녹말
착물의 색이 확실하게 눈에 띠지 않기 때문에 적정오차는 더욱 커질 수 있다.
따라서 적정을 시작하기 전에 찬 물에 식히는 것이다. 만약 최대 감도가
요구된다면 얼음물에서의 냉각이 바람직하다.
온도가 증가함에 따라 착물의 색이 감소하는 이유는 착물의 구조에 있다.
녹말-요오드 착물은 나선형의 녹말분자 속으로 막대 형태의 요오드가 끼어들어간
형태를 취하고 있다. 그러나 온도가 증가하게 되면 녹말의 나선형구조가
안정화되지 않고 풀어지게 되며, 이로 인해 녹말-요오드 착물은 안정성을
잃게 되고 더 이상 색을 띠지 못한다. 온도가 증가할수록 안정성을 잃은 착물의
비율이 증가하게 되고 색은 점차 옅어지게 되는 것이다.
(3) I2를 직접 사용하지 않고 KIO3를 사용한 이유
I2를 이용함으로 인해 생기는 단점 중 하나는 I2의 승화성에 있다. I2는 일차
표준 물질이 될 정도로 충분히 순수하지만 승화성이 있기 때문에 무게를 정확히
측정하는 것은 사실상 불가능하다. 따라서 I2는 표준물질로는 거의 사용하지
않는다. 그 대신 I2의 무게를 대강 재고, 이로써 형성된 I3-용액을 정량하고자
하는 분석물질의 순수한 표준시료를 이용해 적정한다. 이러한 방법을
iodometry라 한다.
두 번째 이유는 I2의 용해도에 있다. I2는 무극성분자이기 때문에 극성 용매인
물에 잘 녹지 않는다. 실제로 요오드의 반응식 I2+H2OH++I-+HIO의 평형
상수는 k=2.0×10-13로 매우 용해도가 낮음을 알 수 있다. 그러나 IO-의 경우
3IO-→2I-+IO3-의 평형상수가 k=1020으로 굉장히 크다. 따라서 I2를 쓰는 것 보다
IO-를 써서 I-이온을 형성하는 것이 더욱 효율적임을 알 수 있다.
결과적으로, I2의 승화성과 무에 대한 낮은 용해도로 인해 실험에서는 KIO3를
사용한 것이다.
4. Reference
Daniel C. Harris, 김강진 등 역, 분석화학, 7thed, 자유아카데미, 2007,
p. 150~151, 412, 418~423

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Vitamin,   C,   정량