목차
1.실험주제
2.실험목적
3.실험기구
4.시료조사
5.실험이론
6.실험방법
7.참고문헌
2.실험목적
3.실험기구
4.시료조사
5.실험이론
6.실험방법
7.참고문헌
본문내용
1. 실험주제
전기분해와 도금
2. 실험목적
전기에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.
3. 실험기구
구리전극(가로 세로 1*7cm 크기) , 직류전압계, 진류전류계,
탄소전극(건전지를 분해하면 얻을 수 있다.)
100ml 비커 1개, 0.1M 황산구리 수용액 100ml
유리관(직경 약 10mm, 길이 약 5cm로 양쪽이 뚫린 것) : 탄소전극을 집어넣을 것.
4. 시약조사
CuSO4
Molar mass 249.684g/mol (pentahydrate) 159.608g/mol (anhydrous)
Appearance Blue crystalline solid (pentahydrate) gray-white powder (anhydrous)
Melting point 110℃ , 150℃
Solubility in water 31.6g/100ml (0℃)
5. 이론
< 전기도금의 목적 >
전기도금은 물질의 표면을 매끄럽게 하고, 쉽게 닳거나 부식되지 않도록 보호한다. 보통 금, 은, 구리, 니켈 등을 사용한다.
< 전기도금의 전극과 용액 >
일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극으로, 덮어 씌울 금속을 양극으로 사용한다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류전원장치를 연결하면 전기도금이 시작된다. 이 때 전해질용액은 덮어 씌울 금속을 이온으로 포함한 용액을 사용한다.
<도금의 종류>
.
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전기분해와 도금
2. 실험목적
전기에너지를 이용해서 일어나는 화학반응에 대하여 알아본다.
3. 실험기구
구리전극(가로 세로 1*7cm 크기) , 직류전압계, 진류전류계,
탄소전극(건전지를 분해하면 얻을 수 있다.)
100ml 비커 1개, 0.1M 황산구리 수용액 100ml
유리관(직경 약 10mm, 길이 약 5cm로 양쪽이 뚫린 것) : 탄소전극을 집어넣을 것.
4. 시약조사
CuSO4
Molar mass 249.684g/mol (pentahydrate) 159.608g/mol (anhydrous)
Appearance Blue crystalline solid (pentahydrate) gray-white powder (anhydrous)
Melting point 110℃ , 150℃
Solubility in water 31.6g/100ml (0℃)
5. 이론
< 전기도금의 목적 >
전기도금은 물질의 표면을 매끄럽게 하고, 쉽게 닳거나 부식되지 않도록 보호한다. 보통 금, 은, 구리, 니켈 등을 사용한다.
< 전기도금의 전극과 용액 >
일반적인 전기분해에서는 백금이나 탄소를 전극으로 사용하지만, 전기도금에서는 도금할 물체를 음극으로, 덮어 씌울 금속을 양극으로 사용한다. 두 전극을 전해질 용액에 담그고 직류전원장치를 연결하면 전기도금이 시작된다. 이 때 전해질용액은 덮어 씌울 금속을 이온으로 포함한 용액을 사용한다.
<도금의 종류>
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