화학반응속도 (포텐셜에너지 이론)

목차

1. 서론

2. 이론

3. 실험방법 및 주의사항

4. 참고문헌

5. 결과

6. 고찰

7. 결과 참고문헌

본문내용

실험방법의 포인트이다.
1> 농도의 영향
① 0.1M KI 10ml 와 증.류수 15ml flask를 흔들어서 용액이 water trough의
온도를 같게 한다. 3% HO 5ml를 가하고 재빨리 마게로 닫는다. 실험하는 동안 water trough 속의 flask를 계속 돌려 흔들고 있어야하며 또 다른 한편 시간 간격을 두고 발생하는 산소 용적을 관측한다.
② 처음 용적은 대략 2ml가 방출되었을 때 읽는다. 수준구를 조절하여 물의 높이를 맞추어서 용적을 읽고 또 flask를 흔들면서 용적을 읽는 순간의 시간을 기록한다.
③ flask 세척후, 0.1KI 10ml와 HO 10ml를 가하고 돌려 흔들어서 HO 10ml가하고 마개로 막고 위의 ②과정을 반복한다.
④ 농도의 영향을 알아보기 위해 0.1KI 2ml와 HO 5ml를 가하고 돌려 흔들어서 HO 가하고 위와 같이 행한다.
2> 온도의 영향
① 3%의 HO 5ml를 flask에 넣고 실온, 실온보다 10°C, 20°C 높게하여
1>-②과 같이 반복하고 발생되는 속도를 기록한다.
3> 촉매의 영향
① flask에 약 0.1g 의 MnO 넣은후 3% HO 5ml를 넣고 빨리 마개를 닫은후 1>-②를 반복하게 된다.
②앞에 온도의 영향중 MnO가 없었을때를 대조군으로 두고 관찰 비교한다.
4. 참고문헌
(1)“화학반응공학 3rd Edition”, 대영사 설수덕 p54~61 (1997)
(2)“화학반응속도론”, 탐구당 Keith j. Laider p58~65 (1998)
(3)“화학반응공학”, 아진 H.Scott Fogler p601~633 (2000)

키워드

화학반응,   반응속도,   깁스 프리에너지,   활성화에너지