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소개글

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목차

Ⅰ. 공유결합의 의미

Ⅱ. 공유결합의 분류
1. 배위 공유결합
2. 극성 공유결합

Ⅲ. 공유결합의 법칙

Ⅳ. 공유결합의 성질

Ⅴ. 공유결합과 이온결합

참고문헌

본문내용

적, 화학적 특성에서 특징적인 차이를 만든다. 이온화합물은 이온들이 자유롭게 움직일 수 있는 조건하에서 전기를 유발하는 반면 공유결합화합물은 유발하지 않는다. 공유결합 화합물의 분자들은 상호간의 상대적으로 작은 인력에 영향을 받지 않는다. 그러나 이온화합물의 분자들은 실제로는 존재하지 않는다. 대신에 이온결정은 양전하와 음전하의 연속적인 배열을 갖는다. 전기적 인력은 모든 다른 부분에 대해 이온 결정의 모든 부분들이 결합된다. 그래서 독립적인 공유결합분자의 결정구성은 부드럽다. 그리고 화합물의 끓는점은 낮다. 반면에 이온결정은 딱딱하고 끓는점은 높을 것이다. 이들 차이점은 NaCl과 CCl4를 비교함으로써 잘 표현된다. 딱딱함과 끓는점은 결합형태를 확인하는 확실한 실험은 아니다. 예를 들어 광물인 규산염은 매우 단단하고 극히 높은 끓는점을 갖지만 이중결합이다. 그러나 이 이중결합은 연속적인 뼈대를 이루고 있는 원소들을 연결한다. 따라서 실제보이는 결정은 하나의 거대한 분자이다. 그러나 확연한 이온화합물 NaCl, FeCl2 와 공유결합인 TiCl4, FeCl3의 다른 물리적 차이는 관찰하기 쉽다.
참고문헌
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이혜숙(2003), 중등화학교과 내용중 원자와 분자구조에 관한 학습 보조자료 개발, 공주대학교 교육대학원
정진우(1999), 과학교육사, 시그마프레스
John W.hill·Ralph H.petrucci, 일반화학, 일반화학교재연구회, 자유아카데미

키워드

공유결합,   이온결합,   공유,   결합,   전자