소화약제로서의 물에 대한 보고서

소개글

소화약제로서의 물에 대한 보고서에 대한 보고서 자료입니다.

목차

첫째~일곱째

본문내용

첫째로 우선 물의 특성에 대해 설명하자면

1) 녹는점과 끓는점이 높다 - 물은 수소결합에 의한 분자간의 결합이 강해서 다른 물질에 비해 녹는점과 끓는점이 높다.
2) 융해열과 기화열이 크다 - 수소결합에 의해 분자간 결합이 크기 때문이다.
3) 물의 밀도 - 얼음에서는 수소결합에 의해 빈 공간이 많은 육각형 구조가 형성 되므로 액체 상태의 물에 비해 부피가 크다. 그러나 얼음이 녹아 물이 되면 얼음에서 형성된 수소 결합의 일부가 끊어져 빈 공간을 채우므로 물의 부피가 줄어든다.
- 온도가 계속해서 증가하면 분자 운동이 활발해져서 부피가 팽창하므로 물은 4도에서 최대의 밀도를 가진다.
4) 물의 표면장력이 크다 - 액체내부의 분자는 상하좌우로 인력이 작용하여 힘의 균형을 이룬다. 그러나 표면의 분자는 상하 방향의 힘이 균형을 이루지 못하고 아래의 방향으로 힘이 작용하여 액체의 표면적을 가능한 작게 하려는 표면 장력이 나타난다.
- 분자간의 인력이 크기 때문에 나타난다.
5) 물의 비열이 크다 - 어떤 물질 1g을 1도 높이는데 필요한 열량을 비열이라 한다.
- 수소 결합을 끊는데 많은 열이 필요하기 때문에 높다.
6) 물의 용해성 - 물 분자는 수소 쪽에 부분적인 양전하를 띠고 산소 쪽에 부분적인 음전하를 띤 극성 분자이다. 극성 분자들은 극성 분자들과 서로 잘 섞이며 염화나트륨과 같은 이온 결합 물질을 잘 녹이는 성질이 있다.

둘째로 본격적인 물 즉, 수계 소화약제에 대해 알아보자면
위의 물의 특성을 기본 토대로 물 소화약제의 성상은
1) 물 1g을 0℃에서 100℃까지 데우는데 100cal의 열량이 필요하나 완전히 수증기로 증발 시키는데 539cal의 열량을 더 가해야 수증기가 된다. 즉, 액체 1g을 같은 온도의 기체 1g으로 기화시킬 때 필요한 열량을 기화열이라고 한다.

키워드

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