인산적정과 완충용액

소개글

인산적정과 완충용액에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

실험목표
인산의 적정을 통해서 다양성자산의 적정 곡선을 익히고, 완충용액의 원리와 중요성을 배운다.
▷ 농도를 정확히 아는 표준용액을 (산 or 염기) 만들어 시료 용액과 반응시킬 때 소비된 표준용액의 부피로부터 시료 용액의 농도를 알아내는 적정법의 원리와 실제적 실험법을 익힌다.

*이번 실험은 인산과 수산화나트륨을 반응시켜 중화되는 걸 살펴보고 그래프로 출력하여 완충용액의 범위를 알아보는 실험이다. 인산은 약산이기 때문에 수산화나트륨과 반응시키면 중화점은 pH7보다 높은 곳에서 나타날 것이며 완충용액의 pH범위는 4~5정도 사이로 예상된다.

관련개념
산과 염기
산: 다른 물질에 H+(양성자)를 제공할 수 있는 물질
염기: 다른 물질로부터 H+(양성자)를 제공받을 수 있는 물질
pH
pH는 용액의 산성도를 가늠하는 척도로서 수소이온 농도의 역수에 상용로그를 취한 값.
*일반적으로 용액의 수소이온농도는 매우 작은 값이기 때문에 다루기가 불편하다. 따라서 pH라는 지수를 도입해 간단한 숫자로 용액의 산성도를 나타낸다.

키워드

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