화학실험보고서 - NaHCO₃와 Na2CO3를 이용해서 일정 성분비의 법칙을 알아보는 실험

소개글

화학실험보고서 - NaHCO₃와 Na2CO3를 이용해서 일정 성분비의 법칙을 알아보는 실험에 대한 보고서 자료입니다.

본문내용

O3의 무게가 훨씬 빠른 속도로 감소한 것 같다.
실험 B
이 실험은 원래 미지의 시약을 가지고 반응을 하여 생긴 이산화탄소의 부피로 그 시약이 무엇인지 알아내는 실험이었는데, 시약이 육안으로 구별이 가능하여 그냥 이산화탄소의 부피가 이론과 맞게 생기는지 확인만 하였다.
PV=nRT 의 이상기체방정식을 이용하여 n을 구하고 n을 다시 CO2의 분자량인 44로 나누어 질량을 구했다. T는 13℃(286K), P는 755mmHg 였는데 여기서 13℃일 때 물의 증기압 11mmHg를 빼준 744mmHg(744/760atm)이고, R은 0.0821(Latm/molK)이다. 이렇게 해서 질량을 구하면 Na2CO3 는 0.039g NaHCO3 는 0.052g 의 이산화탄소가 발생하였다.
이론적으로 구한 값은 각각 0.041g, 0.052g 으로 거의 비슷하였다. 하지만 이역시 여러 오차의 발생 요인으로 인해 약간의 차이가 생겼다. 이산화탄소의 포화용액을 정확하게 만들지 못했고 다른 시약이나 물의 양도 정확한 측정을 하지 못했다. 조교선생님이 알려준 기압이나 온도도 100%정확한 값이 아니었다. 그렇지만 이로써 일정성분비의 법칙을 직접 눈으로 확인 할 수 있었다.

키워드

일정 성분비의 법칙,   탄산염의 분석,   탄산수소나트륨의 염산과의 반응식