화학 및 실험 - 금속의 활동도 서열 결정

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화학 및 실험 - 금속의 활동도 서열 결정에 대한 보고서 자료입니다.

목차

1. 실험목적
2. 실험이론
3. 실험방법
4. 기구 및 시약
5. 참고문헌
6. 실험결과
7. 관찰과 결과 분석

본문내용

일반화학/Ralph A. Burns/녹문당
6. 실험결과
1
2
3
4
5
6
7
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9
10
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12
AgNO3
Cu(NO3)2
Pb(NO3)2
Zn(NO3)2
Zn 조각
○
○
○
-
-
-
Pb 조각
○
○
-
-
-
×
Cu 조각
○
-
-
-
×
×
Ag 조각
-
-
-
×
×
×
I.
II. FeCl3 용액과 SnCl2 용액의 반응식과 용액의 색을 쓰시오.
산화제 :
환원제 :
용액의 색 : 투명
III. KMnO4 용액에 (H2SO4 용액+ FeSO4 용액)을 넣었을 때의 반응식과 관찰된 색 변화를 쓰시오
보라색 => 갈색 으로 변화
7. 관찰과 결과 분석
1. I 실험의 화학 반응식을 써보아라.(각 반응에서 산화, 환원을 표시하시오)
*
*
*
*
*
*
2. 실험 I에서의 결과를 토대로 금속의 상대적 산화 용이성의 크기를 나열하라.
에서는 가 산화되고,
에서는 가 산화 되고,
에서는 아무것도 반응하지 않는다.
이를 통해서 금속의 상대적 산화 용이성의 크기는 라고 말할 수 있다.
3. 실험 II와 III의 화학반응식을 쓰라 (각 반응에서 산화, 환원을 표시하시오). 또한 산화제는 무엇이고 환원제는 무엇인가?
*실험II
*실험III

키워드

금속의 활동도 서열 결정,   화학 및 실험,   환원제