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적정할 기회가 있다면 오차요인을 줄임으로서 좀더 정확한 실험을 할 수 있을 것이라는 아쉬움이 남는다.
참고문헌
<분석화학실험: 기기사용법/이동선/2001년>
<http://chemistry.sogang.ac.kr/lecture/db/012-008/file/Exp.4--pH%20measurement%20and.doc>
<일
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산화 - 환원 적정
1. 이론
2. 원리 및 배경
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
주의사항
산화 - 환원 적정 실험 보고서
1. 실험 관련 문제
(1) 이 실험에 대한 적정반응에서 완전한 반응을 위하여 왜 2몰의 permanganate가 5몰의 oxalate를 필요
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과망간산칼륨은 이산화망간이 되기 때문에 정확한 적정이 불가능해지고 또 산성용액 중 특히 황산을 이용하는 이유는 수소이온을 두 개나 가지고 있는 +2가 산이므로 적은 양으로도 많은 양의 과망간산칼륨용액을 이온화시켜주기 때문이다.
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.
7) 적정을 3회 반복하고 KMnO₄ 용액의 실제 M을 계산한다.
5. 실험결과
Na2C2O₄
KMnO₄
KMnO₄ 평균농도
10ml
0.01M
6ml
0.0067M
0.0072M
10ml
0.01M
5.4ml
0.0074M
10ml
0.01M
5.4ml
0.0074M 1. 실험목적
2. 이론 및 원리
3. 기구 및 시약
4. 실험방법
5. 실험결과
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을 기했다. 적정 결과의 종말점은 과망간산이온에 의해 붉은 색이 지속되는 한 방울 전의 시점을 종말점으로 선택하였다. 그리하여 처음 가해준 과망간산칼륨의 질량이 0.041g이라고 결론을 얻었다.
5. 참고 문헌
성균관대학교 화학공학과 ‘화
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4표준용액을 넣고, 상온에서 삼각플라스크를 잘 흔들어 주면서 적정
한다. 실험A와 같은 방법으로 종말점을 결정한다.
④적정을 두 번더 반복해서 과산화수소 용액을 농도로 한다. (1)서론과 원리
(2)실험방법
실험A. 과망간산 칼륨 용액
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sulfate)
13)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2322858&cid=42419&categoryId=42419
(CuSO4)
14)http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=433616&cid=42411&categoryId=42411
(agar)
15)https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_chloride
(KCl) 1.실험제목
2.실험목적
3.실험이론
4.실험방법
5.참고문헌
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적정함.
적정초기 분홍색이 나타남
적가액을 좀더 가하면 색이사라짐
온도가 60 이하로 떨어지면 다시 가열
엷은 홍색이 30초간 지속되면 종말점으로 하여 표준용액 소비량 기록
3회이상 반복 실험
(표정)
5. 정량방법
0.1N KMnO4표준용액의 농도
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당량점에서의 부피 / Fe2+초기부피 + Ce4+적정량
ⅱ) [Ce3+]= Ce4+농도 * 당량점에서의 Ce4+부피 / Ce4+적정량 + Fe2+초기부피
ⅲ) Eobs=E ce - E cal + RT/F * ln[Ce4+]/[Ce3+]
E ce 이론값 = 1.44V 1. 목적
2. 이론
3. 실험기구 및 시약
4. 실험방법
5. 결과처리
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적정한다. 아세트산과 수산화나트륨 용액의 반응식은 다음과 같다.
이 반응은 약산과 강염기의 중화반응이다. 이 때 생성하는 염인 초산나트륨의 가수분해 때문에 약알칼리성을 띠고 pH는 7보다 크다. 따라서 종점을 구하는 지시약으로는 페
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