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반응에서는
하나의 화학종이 산화되기도 하고 환원되기도 한다.
예) ClO- → Cl2 + ClO2-
ClO- → Cl2 (반쪽반응식)
2ClO- + 4H+ + 2e-→ Cl2 + 2H2O ……………………a
ClO- → ClO2- (반쪽반응식)
ClO- + H2O → ClO2- + 2H+ + 2e- ……………………b
a와 b를 더하여
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린다.
6) 마지막 한 방울로 색변화를 가져오도록 하고, 뷰렛의 눈금을 읽고 기록한다.
7) 적정을 3회 반복하고 KMnO₄ 용액의 실제 M을 계산한다.
5. 실험결과
Na2C2O₄
KMnO₄
KMnO₄ 평균농도
10ml
0.01M
6ml
0.0067M
0.0072M
10ml
0.01M
5.4ml
0.0074M
10ml
0.01M
5.4ml
0.0
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실험 제목: 산화-환원 적정: 과망간산법
실험 목표: 과망간산 칼륨과 과산화수소의 산화-화원 반응을 이용해서 과산화수소의 순도를 결정한다.
실험 준비물: 부피플라스크(100mL), 삼각플라스크(250mL), 피펫(10mL), 온도계, 뷰렛, 물중탕 용기(5
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산화환원 지시약의 색깔을 관찰함으로서 찾을 수 있다.
예로서 철의 착화합물인 페로인을 들 수 있는데 이것은 산화형태에서는 거의 무색에 가까운 연한 파란색이고 환원형태에서는 빨간색으로 변한다. 반응물들 중의 하나가 환원형태에서
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산화환원전위(Eh)
1) -Eh
2) +Eh
7. 산소
1) 절대호기성균
2) 통성혐기성균
3) 절대혐기성균
4) 산소내성균
Ⅵ. 미생물의 물질대사
Ⅶ. 미생물의 생물학적 산화과정
Ⅷ. 미생물의 외독소
Ⅸ. 미생물의 에너지 저장
1. 고에너지 인산결합(
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