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.02M KMnO4 표준 용액 제조
0.02 = x= 0.316g으로 용액 제조
* 적정에 사용된 KMnO4 양 = 19.5ml
5MV (KMnO4) = 2M'V'(Na2C2O4)
2 * 5 * x * 19.5 = 2 * 0.05 * 20
∴ x = 0.0205M
Fe(Ⅱ) 함량 결정
* 적정에 사용된 KMnO4 양 = 13.3ml
5MV (KMnO4) = M'V'(Fe)
5 * 0.0205 * 13.3 = 20 * x
∴ x = 0.068M
F
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시약과 금속이온으로 생성된 chelate 화합물의 안정도 상수보다 작아야 한다.
3. chelate 화합물은 명확히 색이 구별되어야 한다. 1. 중화적정 (neutralization titration)
2. 산화 • 환원적정
3. 침전적정(precipitation titration)
4. 킬레이트적정
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환원제를 정량할 때에는 적정법을 이용하는 것이 편리하다.
미지의 환원제는 적당한 산화제의 표준용액으로 적정하고, 미지의 산화제는 환원제의 표준용액으로 적정한다.
2. 실험원리
1)산화∙환원
○1산화반응(oxidation): 물질이 전자를
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환원되는 물질 (전자받게)
산화수 감소
환원제 : 전자를 내어주어 산화되는 물질 (전자주게)
산화수 증가
적정 : 정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법.
표준화 :
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: N/10 과망간산칼륨 표준액의 조제와 표정
수강번호: 3649
팀명: 1조
기록자: 박 정 원 실험 및 설계 목적
실험 및 설계 이론
실험 및 설계 재료/방법
실험 및 설계 결과
실험 및 설계 결과에 대한 토의
참고문헌 (문헌 및 인터넷 주소 등)
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산화-환원이라는 실험목적을 아는 것에 만족할 수밖에 없었다. 두 번째 실험에서는 첫 번째 실험에 많은 시간을 소비해서 반복측정을 할수 없었다. 그래서 실험의 정확성을 기하는 것에 역시 실패했다.
실험 방법이나 결과분석에 필요한 기
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목적
요오드가 관련된 산화-환원 적정법을 요오드 적정법이라고 부른다. 강한 환원제들이 분석대상의 시료인 경우에는 직접 요오드(I2)를 산화제로 이용하여 적정을 하면 되지만(적지법:iodimetry), 분석시료가 강한 산화제일 경우에는 요오드
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법을 말한다. 일반적으로 전해질 용액의 전기전도도는 일정한 온도일 때, 이온의 종류와 농도에 의해 정해진다. 여기에서 적정액을 떨어뜨리면 중화반응·산화환원반응·침전 생성·착이온 생성 등에 의하여 전기전도도가 변화한다.
이렇게
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과망간산칼륨 용액은 햇빛에 노출되면 분해되므로 갈색 시약병에 보관한다.
0.02 M 과망간산칼륨 용액을 표준화하는 실험에서는 직접 가열하지 말고, 반드시 물중탕 상태에서 온도를 유지하도록 한다.
적정 시, 같은 부피의 증류수에 과망간
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산화 이온의 수를 당량수라 정의한다. 즉, 당량수란 용질의 무게(g)을 용질의 당량(또는 g당량)으로 나눈 값이다. 1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1)실험 원리
1. 산과 염기
2. 중화반응
3. 중화적정
4. 표준화
(2)실험방법
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