|
부피:25mL)
Ce4+의 농도 * 적정부피 = Fe2+의 농도 * 처음부피
ⅰ) [Fe2+]=(당량점에서의 확산농도 * 25mL * Ce4+적정량)/( Fe2++초기부피+Ce4+적정량)
ⅱ) [Fe3+]= 0.05M * Ce4+적정량 / Fe2+초기부피 * Ce4+적정량
ⅲ) Eobs=E Fe - E cal + RT/F * ln[Fe3+]/[ Fe2+]
E Fe 이론값 = 0.68
|
|
|
.02M KMnO4 표준 용액 제조
0.02 = x= 0.316g으로 용액 제조
* 적정에 사용된 KMnO4 양 = 19.5ml
5MV (KMnO4) = 2M'V'(Na2C2O4)
2 * 5 * x * 19.5 = 2 * 0.05 * 20
∴ x = 0.0205M
Fe(Ⅱ) 함량 결정
* 적정에 사용된 KMnO4 양 = 13.3ml
5MV (KMnO4) = M'V'(Fe)
5 * 0.0205 * 13.3 = 20 * x
∴ x = 0.068M
F
|
|
|
1. 실험목적
KMnO4(과망간산칼륨)과 Na2C2O4(옥살산나트륨)의 산화-환원 반응을 이용하여 미지의 Oxalate의 순도를 결정한다.
Keyword : 산화-환원반응, 산화제, 환원제, 적정
2. 이론조사
여러가지 용어의 의미
산화 환원 반응 : 분자 사이에 전
|
|
|
환원되어 Mn2+으로 되는데 이것은 무색이며 반응이 끝났을 때는 다시 MnO4-의 보라색이 나타나 반응의 종말점을 판단하는 데 사용할 수 있다. 이 경우 종말점은 당량점 뒤에 나타나 오차를 수반하지만 공실험 또는 표정에 의하여 보정되는 오차
|
|
|
환원 적정에서 당량점은 환원제 모두를 산화시키는데 꼭 필요한 산화제를 가했을 때이다. 당량점은 산화상태에서 환원상태로 변환될 때 색깔이 변하는 물질인 산화환원 지시약의 색깔을 관찰함으로서 찾을 수 있다.
예로서 철의 착화합물
|
|
메뉴펼치기
