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당량점파악이 힘들어 당량점을 지나고 색에 변화가 뚜렷하지 못해 당량점을 정확히 맞추기가 어려웠다. 두 번째 실험 측정값 차이에 원인은 실험자에 눈이라고 생각된다. 뷰렛에 눈금을 읽을 때 실험자의 보는 눈이 틀려서 정확하게 뷰렛을
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+ 부피:25mL)
Ce4+의 농도 * 적정부피 = Fe2+의 농도 * 처음부피
ⅰ) [Fe2+]=(당량점에서의 확산농도 * 25mL * Ce4+적정량)/( Fe2++초기부피+Ce4+적정량)
ⅱ) [Fe3+]= 0.05M * Ce4+적정량 / Fe2+초기부피 * Ce4+적정량
ⅲ) Eobs=E Fe - E cal + RT/F * ln[Fe3+]/[ Fe2+]
E Fe 이론값 = 0.
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0.02M KMnO4 표준 용액 제조
0.02 = x= 0.316g으로 용액 제조
* 적정에 사용된 KMnO4 양 = 19.5ml
5MV (KMnO4) = 2M\'V\'(Na2C2O4)
2 * 5 * x * 19.5 = 2 * 0.05 * 20
∴ x = 0.0205M
Fe(Ⅱ) 함량 결정
* 적정에 사용된 KMnO4 양 = 13.3ml
5MV (KMnO4) = M\'V\'(Fe)
5 * 0.0205 * 13.3 = 20 * x
∴ x = 0.06
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1. 실험목적
KMnO4(과망간산칼륨)과 Na2C2O4(옥살산나트륨)의 산화-환원 반응을 이용하여 미지의 Oxalate의 순도를 결정한다.
Keyword : 산화-환원반응, 산화제, 환원제, 적정
2. 이론조사
여러가지 용어의 의미
산화 환원 반응 : 분자 사이에 전
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환원되어 Mn2+으로 되는데 이것은 무색이며 반응이 끝났을 때는 다시 MnO4-의 보라색이 나타나 반응의 종말점을 판단하는 데 사용할 수 있다. 이 경우 종말점은 당량점 뒤에 나타나 오차를 수반하지만 공실험 또는 표정에 의하여 보정되는 오차
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