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1. 실험제목
어는점 내림을 이용한 분자량 결정
2. 실험조 및 실험자
3. 실험목적
용액의 어는점 내림법을 이용하여 용질의 분자량을 결정한다.
4. 실험이론 및 배경
○ 용액의 총괄성
용질의 종류와는 무관하고 오로지 용질 입자의 수(농
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법 실험 과정은 그림 1-1과 같다.
그림 1-1. 자외선-가시광선 분광기와 원리 ❒ 개 요
❒ 실 험 목 적
❒ 기 본 이 론
❍ 기 본 이 론
❍ 기 본 원 리
❒ 실 험
❍ 사용 시약 및 기기
❍ 실 험 순 서
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1+O3
R X O5 d''=O5-(--------)
---------------- 2
R O6
O1+O3
d'''=O6-(--------)
2
I=d-(d'+d''-d''')
- 통제집단 전후비교와 통제집단 후비교를 조합한 형태, 그 양자가 지닌 약점을 보
완 하려고 솔로몬이라는 사람이 제창한 설계방법
- 한 개의 실험집단에 세 개의
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실험 및 분석결과 검토
1) 물체의 충돌 : 운동량, 운동량 보존법칙 및 에너지 보존법칙
카트1(516.55g)의 초기속도가 평균 0.234, 후기속도가 -0.1942
카트2(518.15g)의 초기속도가 평균 -0.2141, 후기속도가 0.2081 로 측정되었다.
운동량보존법칙을 확인해
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실험과정(Dual-Trace 해석방법 이용한 페이져 각 측정)을 통해 직접 증명하는 과정은 평소 아무 생각 없이 외우고 사용하던 식의 의미와 원리를 이해하는데 많은 도움이 된 것 같다. < 목 적 >
< Part 1 Series R-L Circuit >
< Part 2 Series R-C Circuit >
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법의 한 종류이다.
수용액의 이온에 관한 정성 분석의 연구는 화학문제를 풀이 하는데 필요한 화학평형의 원리를 적용할 수 있는 많은 예를 제공한다
이번 실험을 통해 제 1족 양이온인 납 수은 은(Ag⁺, Hg₂²⁺,Pb²⁺)을 확인한
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실험 전에 사전실험을 통하여 오차를 줄일 수 있는 방법을 고안하셨다. B-A-C-2-1-D-4-3-E--6-5-F-G 순으로 그리드 점의 온도를 측정하게되면 윗면에 있을수록 열전도가 아무래도 적을 것이고, 가장 낮은 점의 온도를 측정하고 그다음은 조금 더 높은
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나프탈렌 4.0g을 첨가한 경우,
= 101.1915454 → 101.19 g/mol
실험결과 계산한 나프탈렌의 분자량
: =76.113333333333 → 76.11 g/mol
실제 나프탈렌의 분자량 : 128.17 g/mol
[실험2] 굴절율 측정
(1)원액의 굴절율 측정
원 액
굴절율
1
H2O
1.33904
2
C2H5OH
1.37024
3
C6H6
1
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1998, P29
3, 최신분석화학 Daniel C. Harris, 김강진 외 3명, 자유아카데미, 1998, P397
4, 분석화학(8판), SKOOG외 3명, 분석화학교재연구회, 자유아카데미, 2004, P345 1. 실험목표
2. 이론
3. 실험방법
4. 실험기구 및 시약
5. 실험결과
6. 고찰
7.
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1000)L
∴x=0.05mol
산·염기 중화반응에서 수소이온과 수산화이온은 1:1로 반응해서 1의 비율의 물을 생성한다. 중화열의 정의에 보면 1몰의 물이 생성될 때의 열을 뜻하므로, ΔH3의 같은 경우 0.05의 역수인 20을 실험해서 구한 열량에 곱해주면 ΔH
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