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mics)
물체 A와 B가 열평형상태(같은 온도)이고, 물체 A와 C가 열평형 상태이면, 물체 B와 물체 C도 열평형 상태에 있다.
A : 열역학적 온도 또는 표준온도계
B : 온도측정에 사용하는 온도계
C : 측정하고자 하는 곳의 온도
온도척도(Temperature Scale)
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계가 한 온도에서 열 저장실로부터 흡수한 열로 순환 과정을 하면서 흡수한 열과 같은 양의 일을 하는 것은 불가능하다. 즉 100%열을 흡수해서 흡수한 열을 100% 운동으로 바꾸는 것은 불가능하다.
열역학 제 1법칙이 과정 전과 후의 에너지를 양
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러 가지 표현방식이 있고 어느 것이나 수식을 쓰지 않고 문장에 의해 위압적이고 추상적으로 표현하는 형식을 취하고 있다. 이 때문에 독자제군은 이 제2법칙이 열역학에서 가장 중요한 법칙이라는데 대해 틀림없이 다음과 같은 의문을 품을
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정보와 관찰과 분석으로 판단하지 않고 선배가 정립해 놓은 법칙을 아무런 비판없이 진실이라고 받아들이며 다른 사람에게도 강권하는 것은 진리를 규명하는 것이 사명인 과학자들이 할 일은 결코 아니다.
열역학 제2법칙은 단일열원으로부
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열역학 제3법칙에 의해 T0 = 0 이 됨을 알 수 있고 따라서 절대 0도가 아닌 다른 온도에서의 엔트로피는 모두 무한대로 발산하게 된다. 따라서 절대 0도가 아닌 다른 온도에서의 무질서도 역시 무한대로 발산함을 알 수 있고 따라서 확률에 대한
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열역학적 기본방정식으로 엔트로피 표현이다.
에너지표현에서와 같은 형식으로 식(5)를 이용하여 다른 모양의 멕스웰 방정식을 얻을 수 있다.
지금까지 과정에서 얻어진 열역학적 기본 방정식은 에너지와 엔트로피의 형식을 이용하여 평형상
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열역학 제2법칙은 물리계의 엔트로피가 증가한다는 뜻이긴 하지만, 그것이 시간의 흐름에 따라서 그렇게 된다는 것이 절대 아니기 때문이다.
열역학 제2법칙은 결국 뉴턴의 운동법칙으로부터 나온것이고, 뉴턴의 운동법칙은 T-symmetry를 가진
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열역학 제 2법칙의 예... < 조회 시간에 학생들의 줄이 점점 더 흐트러진다>
= 줄이 흐트러지는 것은 엔트로피가 증가하는 방향이다. 하지만 엔트로피가 감소하는 쪽으로 진행한다면, 즉, 우주가 수축한다면 줄은 점점 반듯해질 것이다.
(3)-
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열을 해준다. 4번 지점에서 1번 지점으로 이동할 때는 단열과정이며 체적이 줄어들어 압축이다. 이렇게 동작유체의 체적, 압력, 온도를 통해 P-V선도를 그릴수 있게 된다.
결론
열과 일의 관계에 대해서 가장 기초가 될 수 있는 열역학 제1법칙
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열압축(압축기)
2 3 정압가열(연소실) - 열량 Q가 공급된다.
3 4 단열팽창(터빈)
4 1 정압방열(배기노즐) - 열량 Q가 방열된다.
-가스터빈의 원리는 열역학적으로 브레이턴 사이클로 설명된다. 공기는 단열압축되고 단열으로 팽창하여 연소하며,
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