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산성이면 적색, 중성/염기성이면
등황색을 나타낸다. 대개 지시약으로 사용한다.
NaOH 수산화소듐은 물에 녹아 강염기성 수용액을 만든다. Pure한 수산화소듐은 흰색
결정이며, 수증기와 CO2를 흡수한다. Mw=39.997 g/mol, Bp=1390.0℃, M
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산성도가 강해질수록 붉은색을 띤다. 더 정확하게는 pH 3.1∼4.4를 변색범위로 가지고 있으며 pH 3.1 아래에서 붉은색을 띠고 pH 4.4보다 높은 pH에서는 노란색을 띤다.
7. 참고문헌
일반화학실험(Laboratory Experiments for General Chemistry)/사이플러스/화학
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.참고문헌
◆ 도해 기본분석화학, 김민식 외, 형설출판사
◆ 표준일반화학실험, 대한화학회, 천문각
◆ 분석화학, Daniel C. Harris , 자유아카데미 Ⅰ.실험목적
Ⅱ.실험기구 및 시약
Ⅲ.실험이론 및 원리
Ⅳ.실험과정
Ⅴ.실험결과
참고문헌
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화학 평형을 이루어 NaOH 첨가시 비교적 반응이 늦고 종말점에서 라는 염기성 염이 만들어지기 때문이다.
4) CH3COOH의 이온화상수(산해리상수)를 구하라.
=>
5. 실험 고찰
=> 이번 실험은 산-염기 중화적정 실험을 통하여 미지의 산의 농도를
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후 측정해야한다. 우리 조는 뷰렛이 세서 실험을 1번 다시 했다. 또 뷰렛의 코크가 뻑뻑하지 않는지 확인하고 산염기 측정 실험은 한방울로 실험결과가 달라질 정도로 세밀한 작업이라서 뷰렛에서 방울을 천천히 떨어트려야 한다. 없음
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25.0
26.0
27.0
28.0
29.0
30.0
pH
11.75
11.91
12.04
12.13
12.19
12.24
12.28
※pH - NaOH의 양 그래프 1. 실험의 목적
2. 실험값과 실험값 계산
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산 염기 적정
산 염기 적정의 종류
지시약
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취하여 삼각플라스크에 넣고, 페놀프탈레인 용액 2
~ 3 방울을 떨어뜨린다.
5. Part I에서와 같은 방법으로 NaOH 용액으로 적정을 한다.
6. 2 회 이상 적정을 하여 평균값을 구한다. 실험목표
이론
실험 전 예비보고서
기구 및 시약
실험 방법
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산과 염기가 피부에 접촉되지 않도록 유의한다.
○ 뷰렛에 HCl용액을 채울 때 입구가 좁으므로 비커를 바닥에 놓고 시약이 흐르지 않도록 한다.
○ 사용한 시약은 산 폐액통에 버린다.
5. 참고문헌
○ 국민대학교 일반화학실험Ⅰ수업 자료, 2020
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I. Introduction
• 실험목적
정량적 화학반응이 일어나는데 양적 표준이 되는, 농도가 정확한 시약(표준용액)을 만들어본다.
II. Procedure
• 시약 및 기구
1) 시약
HCl 염화 수소 수용액. 염화수소산이라고도 하며, 대표적인
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