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실험적 활동도 계수 구하기
sample
실험적 활동도 계수
방법A의 실험적 활동도 계수
1
0.7852928
1
2
0.7482257
0.814792838
3
0.7205607
0.766725804
4
0.6858695
0.714480245
5
0.6310434
0.644093994
비교
sample
이론적 활동도 계수
방법A의 이론적 활동도 계수
1
0.7852928
1
2
0.748
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NaOH의
부피를 측정하고, Hot Plate를 이용해 온도를 유지하는 방식이 아닌
1ab water bath를 이용하고, flask 눈금 대신 pipette을 이용해 부피를 측정하면
이론값과 더 가까운 결과를 얻을 수 있을 것이다. 1)실험제목
2)실험날짜
3)결과 및 토의
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. 이와 같이 이 회절 무늬에는 입방 P격자에 고유한 일련의 결선들이 나타난다. 위의 사진그림들이 그 예이다.
3. Reference
물리화학 ATKINS , P. 739~756
http://blog.naver.com/styner20?Redirect=Log&logNo=80044167096
결정학개론, 정수진, 반도 출판사, 1997
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실험실내 기압이나 온도등의 변인 때문에 오차가 어느 정도는 생겼으리라 생각이 된다.
4. 참고 문헌
- 물리화학실험 , 대한화학회, (개정판)
- 물리화학, Gorden M. Barrow, 자유 아카데미, 1993
- 물리화학실험, 이익춘외, 탐구당, 1999년 출간
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산의 몰수를 농도로 나타낸 것이다. 알려진 사실에 따르면 Freundlich 흡착 등온식이 적합하기 때문에 와 이 선형 비례하여야 한다. 하지만 실험 결과는 그렇게 나타나지 않았다. 오히려 평형농도가 아주 낮을 때의 Henry의 흡착등온식 양상을 나
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실험처럼 전자의 이동을 이용하여 과 같은 형태로 나타낼 수 있다. 동시에 엔탈피와 엔트로피의 변화량()으로 표현 할 수도 있다. 엔탈피와 엔트로피의 변화량의 부호에 따라 온도에서의 자발성을 확인할 수 있기 때문에 실험 결과를 통해 각
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결과 값이 나왔다. 아주 조금씩 이지만 존재하는 결과를 얻게 되었다.
이번 실험에서의 오차를 여러 가지가 있겠지만 그 중 가장 큰 이유는 HCl 수용액과 아세트산메틸의 혼합 용액을 잘 섞어주지 않은데에 있다고 생각하다.
실험 결과 반응속
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염기)가 된다. 즉, 우리는 실험을 통해 TiO를 MG용액에 첨가함으로써 TiO가 `광촉매로 작용하여 MG의 환원 반응을 촉진시키고 그 결과 알코올의 유도체를 형성한다는 것을 할 수 있었다.
<MG의 환원반응> 1. 실험 결과
2. 고찰 및 결론
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엔탈피
7. 반응엔탈피 변화
8. 화학 반응과 열
9. 열용량
10. 열역학적 과정
11. 반응열의 실험적 측정법
12. Hess의 법칙
13. 결합에너지와 반응열
Ⅲ 실험
1. 시약
2. 실험기구
3. 실험방법
Ⅳ 결과 및 고찰
1. 결과
2. 고찰
Ⅴ 참고문헌
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문헌치』
http://goawaken.x-y.net/lab/state/gas01.htm, 『이상기체 상태방정식』 실 험 목 적
실 험 이 론
실험 기구 및 시약
실 험 방 법
주 의 사 항
실험 결과 및 분석
토 의 사 항
참 고 자 료
참 고 문 헌
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