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실험, 김기식 외, 2001, 인하대학교 출판부, pp.72~74
(4) D.Halliday and R.Resnick, Fundamentals of Physics, 3rd, John Wiley & Sons. pp.293~296
(5) Mechanics, Symon, (Addison-Wesley, New York, 1971), pp.235~247
(6) http://www-ph.postech.ac.kr/~pdjpark/11.ppt
(7) http://physics.inha.ac.kr/physlab/conten
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실험이었다. 그래서 적정곡선의 당량점이 중성인 pH 7보다 위쪽에서 생겼다. 만일 강산-강염기 적정 실험이었다면 pH 7 부근에서 당량점이 생겼을 것이다.
전위차법적정은 적정시약을 분석물이 있는 용액에 첨가한 후 지시전극의 전위를 측정
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분석하기 위해선 적정하는 염기의 농도를 정확히 알아야 한다. 사용한 NaOH 시료에 수분이나 불순물이 첨가되어 있을 수 있으므로 정확한 몰농도를 측정하기 위해 표준화 실험을 한다.
2)오차 및 원인
-지시약
페놀프탈레인은 pH 8.0이상의 염기
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실험제목
2. 실험목적 및 개요
3. 실험원리
4. 참고자료 및 용어정리
5. 실험과정
6. 실험결과
1) pH meter의 보정
2) NaOH 용액에 따른 pH 변화량 및 지시약 색깔 변화
3) 위의 결과를 pH 적정 곡선으로 나타내어라. 가해진 NaOH 부피에 대한
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실험으로 넘어간다.)
4. 검수에 페놀프탈레인 3~4방울을 가한다.
5. 검수의 색이 노랑에서 다시 분홍(자주색)으로 변할때까지 0.1N NaOH를 적정하고 부피를 측정한다.
※ Acidity(산도)(mg/L as CaCO3) = N × (100g as CaCO3/ 2eq) × (1000mg / g)
6. Reference
최신분석
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실험에서는 손이 가는 부분이 많았다. 특히, 에폭시를 합성하는 데에 있어서 시약의 양 측정 및 세척을 통해 상등액을 제거하는 과정에서는 오차가 생길 가능성이 많았다. 따라서 에폭시 분석을 하는데 같은 양으로 분석하였어도 넣는 0.1N NaOH
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실험제목 : pH 변화에 따른 Enzyme의 Activty
2. 날짜:
3. 실험원리
4. 실험방법
(1) Buffer 용액제조
(2) pH 변화에 따른 Enzyme의 Activty
8. 100도 끓는물에 10min 넣어둔다.
5. 결과 및 관찰
(1) Buffer 용액 제조
(2) 흡광도 측정
6. 고찰
7. 숙제
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실험실과 같은 환경에서는 다양한 마찰이나 저항 때문에 다른 에너지로 전환되어 완벽하게 보존되지 않는다.
7. 참고 문헌 및 참고 사이트
⑴ 하이탑 물리 Ⅱ, 김종권, 이강석
⑵ 물리학과 교육 실험실 : http://www-ph.postech.ac.kr/Edulab/ 1. 실험
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측정되었을 가능성이 있다.
4) 온도가 영향을 주었을 것이다. 온도에 따라 이온화가 되는 정도, 반응성이 달라지기 때문에 가열기로 가열한 다음 식히고 적정을 하는데서 오차가 발생하였을 것이다.
5) 실험C는 다른 실험보다 오차가 많이 났을
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측정
1. 시약의 조제
1) 정제클로로포름
2) 0.01%-디티존클로로포름용액
3) 구연산 암모늄용액
4) 10%(W/V)-염산히드록실아민(Hydroxyl Amine Hydrochloride) 용액
5) 5%(w/v)-시안화칼륨(KCN) 용액
6) 납표준 용액(0.01mg/ml)
2. 납함유량의 측정실험
Ⅱ. 측정
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