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림은 염화구리 (Ⅱ)수용액의 전기 분해 장치
이다. 이 실험의 (+)극에서 일어나는 현상을 반응식으로
쓰시오.
(+)극 :
2. 아세트산의 이온화 식을 쓰시오.
3. 시험관 세 개에 각각 염화칼슘, 염화바륨, 염화칼륨 용액을 넣고 질산은 용액을 가했을
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에 과잉량으로 존재하는 염화물이온의 표면에 흡착하여 염화은의 콜로이드 입자는 음으로 대전된다. 이렇게 해서 생긴 제1흡착층은 다시 용액 중의 양이온을 흡착하여 약한 결합상태인 제2흡착층을 형성한다. 은이온이 과잉으로 될 때까지
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것이다.
② 실험A에서 증류수에 염화 칼슘을 넣는 순간 급격한 온도 변화가 발생하는데, 염화 칼슘을 넣고 스타이로폼 뚜껑을 닫는 과정에서 열 손실이 생겼을 것이고 열 손실이 오차를 만들었을 것이다.
3) 생각해볼 사항이나 궁금했던 점
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표적인 것은 염화칼슘이다.
시멘트 중량에 대해 1%의 염화칼슘을 첨가하면 동결온도가 0.5℃ 저하됨. 그러나 너무 많은 염화칼슘은 콘크리트 속의 철근을 부식시킬 염려가 있어, 염화칼슘 1% 정도와 공기연행제(AE제)를 병용하는 것이 좋다.
2)
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.0141N)
검수량 : 100mL
따라서 수돗물에 녹아있는 염화이온의 양은 다음과 같다.
7. 고찰
이번 실험은 음용수중의 염소 이온량을 측정하는 실험이었다. 하지만 실제로 우리가 사용한 검수는 더 쉽게 구할 수 있는 실험실의 수돗물이었다. 또한 증
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1. 실험목표
Fajans법 적정 방법을 익히고 이를 이용하여 염화물 시료를 적정한다.
2. 실험원리
1)이론-적정
○1적정법: 분석물과 완전하게 반응하는데 필요한 농도를 알고 있는 시약의 양을 결정하는 것에 근거하는 분석방법
○2당량점: 적
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%수용액 3mL를 넣는다. NaCl대신에 NaBr, NaI를 넣어 똑같은 실험을 한 후 사염화탄소(CCl4)층의 색깔을 관찰한다.
4)실험결과
Cl2,Br2,I2가 사염화탄소 층에 녹을 때의 색
CCl4에
녹은용액
염소수(Cl2)
브롬수(Br2)
요오드수용액(I2)
색
황록색
적갈색
보라
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5% D/S 즉 Dextrose & sodium chloride 입니다.
1리터에 포도당이 50g 이 들어있고 염화 나트륨만 들어있는 수액입니다.
설사나 구토가 있을때 이 수액을 쓰는것이 도움이 됩니다.
0.9 % N/S 즉 Normal Saline 입니다.
즉 이 수액는 1리터에 염화 나트륨이 9g이
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액의 몰수 () (mol), 와 을 구하는 공식은 다음과 같다.
염화칼슘의 분자량 = 110.99 g/mol, 질산암모늄의 분자량 = 80.05 g/mol
물의 분자량= 18 g/mol , 물의 질량= 98.67 g
이를 이용해 여러 가지 값을 구하여 정리하면 다음 Table 3, 4와 같다.
질량 (g)
(℃)
열
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많이 포함되어 있으면 그만큼 녹는점은 순도가 높은 나일론 보다 더 낮게 측정 될 것이다.
헥사메틸렌디아민과 염화세바코일을 이용한 나일론 중합시 계면중합을 하는 이유는 고분자 생성물이 충분한 강도를 가지면 연속적으로 뽑아 올릴
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