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반응성이 크다는 것이다. 같은 원리로 Br또한 I보다 반응성이 크다.
→Cl2 > Br2 > I2 의 순서대로 반응성이 크다. 1. 이론적 배경
-할로겐원소
ⓛ할로겐 원소란?
②할로겐 원소의 성질
물리적 성질
화학적 성질
2.할로겐의 반
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할로겐 분자의 화학적 성질의 차이점
(1) 할로겐 분자의 물과의 반응
F2
Cl2
Br2
I2
빠르게 반응하며, 산소
조금 녹아
매우 적게
물에 거의 녹지 않는다.
기체를 발생시킨다.
표백 작용을 한다.
녹는다.
(2) 할로겐 분자의 반응성의 세기 F2 > Cl
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로겐이 수표에 달라붙어 있는데 마치 할로겐화수표가 쉽게 양성자(陽性子)를 방출하는 것처럼 할로겐화 알킬은 쉽게 또다시 다른 기들에게 방출한다.
* 원 리
할로겐화 알킬의 가수분해반응을 연구한 결과 할로겐화 알킬의 구조와 반응성 간
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할로겐화 메틸이 SN2반응에서 가장반응성이 큰 기질이며, 에틸이나 프로필과 같은 일차 할로젠화 알킬은 그 다음의 반응성을 보인다 할로젠화 아이소프로필(2°)에서와 같이 이탈기 옆에 붙어 있는 알킬곁가지는 반응 속도를 크게 감소시키며,
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PTR - p.224∼235
· Organic Chemistry 3rd Ed., Fressenden & Fressenden,
Books/Cole Publishing Company - p.184∼187 할로겐화 알킬의 가수분해
1. 목적
2. 이론
3. 실험준비 및 방법
4. 실험결과의 정리
6. 토론 & 오차 원인
7. 결 론
8. 연구 과제
6. 참고문헌
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