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0.0077
0.003195
-2.0035
Ea : 2.6372 J/mol
≫ 기울기 = Ea / R
≫ Ea = 기울기 * R ( 8.314)
≫ Ea = 2.6372
3. 반응속도에 미치는 온도의 영향에 대해 설명하라.
화학반응은 반응하는 분자들 사이의 충돌의 결과로 일어난다. 반응속도론의 충돌이론에 따르면, 반
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반응속도가 빨라진다.
활성화E??
화학 변화를 일으키기 위해서는 반응 물질이 충분한 에너지를 가지고 있어야 한다. 이처럼 반응을 일으키기 위하여 필요한 최소한의 에너지를 활성화 에너지라고 한다
반응속도는 이론으로 결코
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론
35℃에서의 기울기 값은 음수이고, 45℃에서의 기울기 값은 양수여서
log[c]값인 활성화 에너지의 값을 얻을 수 없었다.
8. 참고문헌
화학대사전 10 / 김창홍 외 5명 / 도서출판 세화 / 2001년 / 681p
일반화학[제10판] / Theodore L. Brown 외 2명 / 녹문
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이론적으로 추출되어야할 양보다 실제추출량이 적다. 이것에 대한 오차의 요인을 생각해본다.
-가역반응에서의 화학 평형
일반적인 화학반응에서는 정반응과 역반응이 같이 일어나게 되는데 정반응속도와 역반응속도가 같아지면 평형이 되
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반응
제4장 원소의 주기성과 전자배치도
제5장 이온화에너지, 전자친화도와 이온결합
제6장 공유결합과 결합이론
제7장 열역학
제8장 기체와 기체의 성질
제9장 액체와 고체
제10장 용액과 용액의 성질
제11장 화학반응속도론
제12장 화
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실험오차
3) 불순물에 의한 오차
4) 시약의 변질에 따른 오차 등이 있다.
● Reference
물리화학실험, 대한화학회, 청문각, 1999
물리화학, LaidlerMeiser, 자유아카데미, 1997
Handbook of Physical&Chemistry, CRC 75th
화학반응속도론, 이덕수, 동화기행
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반응속도가 빨라져 변색되는 시간이 짧아졌다. 또한 실험을 하면서 이론값과 비교할 때 오차의 원인에 대해서 생각해 보았다.
6. Reference
① 자유아카데미(제7판, 2008) - 일반화학 - Steven. S. Zumdahl - p.544 - 596
② http://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_clock&nb
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반응 차수와 속도식
m(H2O2에 대한 반응 차수) 0.65
n(KI에 대한 반응 차수) 0.07
v = k[A]m[B]n
속도상수 k
VA
0.0248
VB
0.0247
VC
0.0236
7. 참고문헌
『표준 일반화학실험』, 이덕길, 천문각, 2005, 184p~188P -목차-
1. 목적
2. 이론
3
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화학 반응식의 계수는 균형 반응식에서의 계수로 반응물과 생성물 사이의 상대적인 몰수를 의미한다. 양론계수는 일반적으로 간단한 양의 정수비로 나타내어진다.
반응 차수는 시약, 촉매 부산물 등의 농도 지수에 따라 반응속도식의 값을
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화학공정실험 / 부산대학교 화학공학과
Chemical Reaction Engineering 4nd ed, H, Scott Fogler
www.chemmate.com (유효 충돌횟수 이미지, 반응차수 그래프) 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
1) 반응속도
2) 반응차수
3) 평균반응속도와 순간반
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