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태운후 도가니+시료
태운후 시료
27.10
9.89
따라서 회분%는 × 100 = % 이다.
⑥고찰(discussion)
이번 실험은 수분함량 측정과 실험방법이 매우 유사한 실험이었다. 도가니와 시료의 무게를 재고 넣는 곳이 다만 건조오븐에서 고온의 노로 바뀐것뿐
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crucible)
④실험방법(Experimental method)
① 도가니의 무게를 측정한다.
② 일정량의 실험시료를 도가니에 넣은 후 무게를 측정한다.
③ ②를 590℃의 노(furnace)에 넣고 1시간 동안 유지한다.
④ 1시간 후 ③을 꺼내어 데시케이터(decicater)에 넣고 상온
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실험 원리
1) EDTA (Ethylenediamine tetraacetic acid)
- 금속이온의 원자가에 상관없이 1:1 몰비로 결합한다. 즉, 1몰의 EDTA는 1몰의 금속 이온과 반응한다.
- 4개의 카복실산염과 2개의 아민기를 매개로 하여 금속과 결합하는 무색의 결정성 가루이다.
-
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CaCO3를 EDTA로 적정하여 EDTA 표준화를 진행하였다. 미리 pH10 Mg-EDTA 완충용액을 이용하여 검수의 pH를 10으로 조절한 후, Calmagite 지시약을 가하고 EDTA 용액으로 적정하여 측정하였다. 01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참고문헌
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리되면서 2가 음이온으로 변형되면서 색깔이 변색된다. 이러한 작용을 이용하여 지시약으로 사용할 수 있다. 용액이 산성(HX- )일 때 BCG는 노란색을 띠며, 염기성(X2-)일 때는 푸른색을 띤다. 01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참
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01. 실험 제목
분광적정에 의한 구리 분석
02. 실험 결과
그림[1]
그림[2]
- 시료 부피(또는 무게) : 3.7g
- EDTA 표준용액의 농도 :
3.7g / (372.24g/mol) = 9.9398*10^(-3)mol (EDTA의 몰수)
9.9398*10^(-3)mol / 0.1L = 0.0994 M (EDTA의 농도)
- CH3COOH/CH3COO- 완충용액
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실험 원리
1) 완충용액
- 어떤 용액에 적은 양의 강산이나 강알칼리를 첨가하는 방식으로 pH의 변화를 유도하려고 할 때, 산도의 변화를 최소화하려는 현상을 완충이라고 한다.
- 산 또는 염기를 가해도 공통 이온 효과에 의해 그 용액의 pH가
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리방법에 대한 소개, 수소화첨가반응에서 촉매의 poisoning을 줄이기 위한 방법, 품질을 높이기 위한 모델화합물에 관한 연구와 반응기구 그리고 마지막으로 수율을 높이기 위하여 수소화처리에 사용하는 촉매에 대하여 소개하고 있다.
화석연
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물질에 자연적 또는 인위적으로 첨가되는 작은 양의 화학물질이다. 일반적으로 불순물은 순수한 물질의 성질을 왜곡시키므로 불순물이 적을수록 좋다. 01. 실험 제목
02. 실험 목적
03. 실험 원리
04. 실험 방법
05. 시약조사
06. 참고문헌
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생성시켜 침전을 만드는 방법으로 진행된다. 균일 침전 방법은 불균일 침전 방법과 달리 반응속도는 느리지만 입자의 크기가 균일하며, 불순물이 적고 밀도가 크다는 장점이 있다. 01. 실험 제목
02. 실험 결과
03. 실험 고찰
04. 참고문헌
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