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실험은 실험치와 이론치와의 오차가 그다지 크지 않다. 1%정도의 오차는 아마도 적정에 사용된 용액의 양의 오차에서 온 것이 아닐까 싶다.
그리고 평소 적정 실험에서 쓰이던 MV = M\'V\'와는 달리 이번에는 식 앞에 계수가 붙었는데 그 계수의
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0.54mol/L
NaOH의 몰농도 평균 = = 0.495
실험2) 식초의 몰농도
MV = M\'V\'
0.495(NaOH의 몰농도) * 25.4(부피) = M\' * 10(식초 부피)
M\' = 1.25mol/L
acetic acid의 질량 = mol/L * g/mol * L = 1.25 * 60 * 0.01 = 0.75g
(식초의 분자량 = 60, 밀도 = 1g/mol)
% = * 100 = 7.5%
5. Discussion
이번
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리 생각해도 답은 없고, 그저 한숨만 나올 뿐이었습니다.
“네가 오늘 정말 힘들어 죽어버릴 것 같던 오늘도 내일이 된 후에 보면 그저 지나간 평범한 하루에 불과하다”는 아버님 말씀에 마음을 가다듬고 결과 리포트를 쓰려고 실험 결과를
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, 상온에서 삼각 플라스크를 잘 흔들어주면서 적정한다. 실험 A와 같은 방법으로 종말점을 결정한다.
④ 적정을 두 번 더 반복해서 과산화수소 용액의 농도를 결정한다.
<예비레포트 과제>
1. 0.02M KMnO4(과망간산칼륨) 100mL 제조법
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비열 : Perry's Chemical Engineer's Handbook-6th edition(1984)
유리, 물 비열 : en.wikipedia.org/wiki/specific_heat 1. 결과 및 논의
2. 결론
3. reference
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아주 큰 오차가 생길 것이라 예상했지만 예상보단 오차가 작았던 것 같았다.
4. 참고문헌
· 일반물리학 실험 성균관대학교 물리학과 물리실험위원회 편, 권용성 외 21인 저 1. 실험 결과
2. 실험 분석
3. 결론 및 고찰
4. 참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 151쪽
순천향대학교 법과학대학원(김채원, 김연지, 서윤희, 유제설), 열에 노출된 종이에 유류된 잠재지문 현출에 관한 연구, Vol. 32(2018), 88-94 쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결과에 대한 고찰
다음의 질
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예비보고서
1. 실험제목 : 유리세공
2. 날짜, 시간
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기구
7. 실험방법
*실험이론
1.결정성고체와 비결정성고체
2.유리의 성질
3.유리의 종류
* 결과보고서
1. 실험제목 : 유리세공
4. 시약 및
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의미하며 8.3143 m3·Pa·K-1·mol-1의 값을 가집니다.
5. 참고 문헌
표준 일반화학 실험(제 6개정판)
출판사 : 천문각
저 자 : 이덕길/ 2005
http://100.naver.com/ 네이버 백과사전
탐구적 일반화학 실험서
저 자 : 강순희
출판사 : 자유아카데미 없음
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실험에서는 IO3-에 대한 반응차수만을 결정하였다. HSO3-에 대한 반응차수를 구하려면 어떠한 실험을 해야 하는지 설명해 보라.
3. 일반적으로 화학반응식의 계수(stoichiometric coefficients)와 반응차수(reaction orders)는 서로 같지 않다. 그 이유
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