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화학 실험, 권오천, 형설출판사, 1983, pp 114～116
신형식, “화학공학 기초실험 (Laborotory Manual)\", 1st Edition, 전북대학교, 화학공학부, 전주, chapter 10
최규원, “분석화학”, 1st Edition, 박영사, 1992, pp.479-482
김광진, “동아대백과 사전”, 3rd Edition, vo
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tp://100.naver.com/100.nhn?docid=175146
http://krdic.naver.com/detail.nhn?docid=40062700
http://blog.naver.com/zetryu?Redirect=Log&logNo=17636443
http://blog.naver.com/nanomate?Redirect=Log&logNo=110004784172
화학공학 실험 책 1.실험목적
2.이론
3.실험방법
4.결과&결론
5.연습문제
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포함하는 자유기(free radical)들은 일산화질소를 이산화질소로 산화시키지만, 오존과는 반응하지 않으므로 대기 중의 오존의 농도는 증가하게 된다.
이러한 광화학 반응에는 자유기의 초기발생원이 필요한데, CO-NOx계의 반응에는 오존의 광분해
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결과로 봐서 KMnO₄의 농도가 진할수록 흡광도는 높아짐을 알 수 있다.
3.미지농도의 시료에 대한 흡광도
여기에서는 남은 KMnO₄용액을 MIX시킨 미지농도의 흡광도를 측정했는데 그래프의 기울기를 측정해서 Beer-Lambert 법칙을 사용해서 그 시료
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흡수 파장은 Data를 바탕으로 이루어진 실험적인 과망간산칼륨 용액의 흡 수곡선을 다룬 그래프(다음 장)를 보면 알 수 있듯이 실험적으로는 480nm로 측 정되었다.
(흡광도)
파장(㎚)
2) 결과고찰
이번 실험은 분광광도계의 작동원리와 사용법을
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의 통과율은 항상 1보다 작게 표시된다. 또한, 물체에 의해 흡수 된 빛의 양은 농도에 따라 달라진다. 빛의 통과율은 시료의 농도와 상관관계가 있지 않지만 흡광도는 시료의 농도와 일정한 상관관계를 나타낸다. 따라서 Lambert-Beer의 법칙에 의
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의 대표물질로 취급한다. 살츠만법에서는 SO2와 O3의 영향을 많이 받고, 시료 채취 후 즉시 분석해야 하는 단점이 있으나, 시료가 흡수액에 흡수된 후 단 시간 내에 발색되어 쉽게 판별할 수 있는 장점이 있어서 실험하기 수월하였다.
대기환경
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황색5호와 청색1호를 잘 설명해준다고 볼 수 있다.
4. Reference
Gary D. Christian/분석화학 6th/자유아카데미/2008/P. 642(분배크로마토그래피),
P. 546~549(Beerdml 법칙)
허태성/유기화학 6th/자유아카데미/1998/p.931, p.934(색이 나타나는 이유) 없음
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있다.
4. Reference
Gary D. Christian/분석화학 6th/자유아카데미/2008/P. 642(분배크로마토그래피),
P. 546~549(Beerdml 법칙)
허태성/유기화학 6th/자유아카데미/1998/p.931, p.934(색이 나타나는 이유) 1. Abstract&Introduction
2. Data&Result
3. Discussion
4. Reference
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분석 대한 표준화 된 자료가 크게 많지 않아 좀 더 많은 자료에 필요성을 느끼게 되었다.
참 고 문 헌
① 김정숙, 이승용, 이임식, 최대원, “HACCP 적용 가이드라인”, 식품의약품안전청, (2005).
② 의무적용 6개품목에 대한 위해요소 분석결과
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