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것과 그 시간의 절반의 시간)에 대해서만 하지 말고 여러 경우에 대해 해 보았다면 좀더 정확한 결과를 얻을 수 있었을 것이라고 본다.
(5)Reference
-http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab에서 실험 내용을 참고함. [일반화학실험] 마그네슘의 연소
(1)Abstrac
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것이라고 생각한다.
4. Reference
① Principles of Modern Chemistry, 5/ed Oxtoby, Gillis & Nachtrieb, Thomson Brooks/Cole., Unit 1 Chpt 1
② 서울대학교 일반화학실험1 가이드
http://147.46.41.146/~chemlab/exp/exp10-2.htm
③ 금수성 금속의 취급저장에 관한 기술지침
http://www.safetys
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반응한 산소의 양은 4-3=1g 이므로 산소 1g과 반응한 금속 X, Y의 질량비는 = 1 : 5이다.
71. ②
암모니아는 화합물이므로 화학적인 방법으로 분해할 수 있다.
72. ①
과산화수소 -
산화수은 - HgO
이산화탄소 -
염화나트륨 -
산화마그네슘 -
7
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마그네슘 + 산소 → 산화마그네슘
3 : 2 : 5 질량비
따라서, 마그네슘 : 산소 = 3 : 2 = 30 : 이므로 = 20g이다.
27. ④
28. ④
황화철+염산 → 염화철+황화수소
29. 물
30. 산소, 20 mL
반응하는 수소와 산소의 부피비는 2 : 1이다.
31. 일정 성분비의 법칙
32
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일정한 질량비가 성립하는데, 이것이 일정 성분비의 법칙이다.
[질량 보존의 법칙]
구리 4g과 산소 1g이 완전히 반응하여 산화구리 5g이 형성되었다. 산소 20g이 들어 있는 반응 용기 속에서 구리를 연소시켰더니 산소 10g이 남았다. 이 때 산소와
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