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실험을 해보았다. Cr 이온이 색을 띄는 것이 전자의 전이로 인해 이루어지는 것이라고 실험 후 자료를 통해 알 수 있었다.Cu 이온은 수산화이온과 반응해 침전으로 만들어 진 것이 가열을 통해 산화구리(Ⅱ)와 물로 이루어진 다는 것 또한 알 수
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한다. 그 말은 오차가 생길 여지가 많다는 것이다. 하지만 차가운 물 실험에서는 풍선이라는 막을 이용해 에너지 교환만 하게 한다. 그 말은 좀 더 정확한 실험을 할 수 있다는 것이다.
하지만 우리 조 실험에서는 여러 조사한 내용과 다르게
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실험은 엔탈피 즉, 열 함량을 측정하는 실험이다. △H4을 측정하고 △H5와 △H6을 측정하여 엔탈피를 비교해 보았다. 여기서 잠시 생각해야 할 것은 방출된 열량이라 하면 Q값이 음수이어야 하는데, 알다시피 우리가 한 실험값은 양수이다. 그
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실험 방법
1. △H1의 측정
① 비커의 정확한 무게를 측정한다.
② 열량계를 조립한다.
㉠ 스티로폼 안에 비커를 넣고 뚜껑을 닫는다.
㉡ 뚜껑의 구멍에 온도계를 꽂는다. (온도계를 꽂은 구멍사이로 빠져나오는 열을 최소 한으로 하기 위해서
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분석기의 오류이지만 B,C의 흡광도 0.041, 0.098은 실제 수치와 비슷함으로 보광분석기에 의한 오류가 아니었다. 둘째로 실험 A에서 알코올과 크로뮴산과 물의 혼합과정에서 충분히 흔들어 줬음에도 불구하고 반응이 잘 일어나지 않아 일부는 작
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을 갖는다고 하는데 위 실험을 통해 극성화합물은 극성 용매에 잘 녹는다는 것을 알 수 있어TEk. 각가의 용질이 고정상에 대해 서로 다른 분배 계수를 갖는 이유는 용질 분자와 고정상을 이루는 물질 사이에 상호작용하는 힘이 다르기 때문이
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실험값과 알려진값의 차이가 나는 요인중의 하나가 될 수 있을 것이다.
5.Reference
① Oxtoby & Nachtrieb, Principles of Modern Chemisry, 5th ed, Chapter 6.p163~170
② http://www.chemed4u.net:8281/lecture/lecture14/lecture14-inquiry-02.html 1.Introduction
2.Procedure
3.Data and Resu
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실험에서는 다양성자산, 적정곡선 ,완충용액, 산과염기 등 기본적으로 이해 해야 실험을 쉽게 이해, 조작이 편리하다.
가장먼저 인산과 수산화나트륨 제조인데, 0.1M NaOH 2L를 만들어야 한다. NaOH의 분자량을 40이라 하면 1L에 40g 의 NaOH 가 들어가
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실험에서는 다양성자산, 적정곡선 ,완충용액, 산과염기 등 기본적으로 이해 해야 실험을 쉽게 이해, 조작이 편리하다.
가장먼저 인산과 수산화나트륨 제조인데, 0.1M NaOH 2L를 만들어야 한다. NaOH의 분자량을 40이라 하면 1L에 40g 의 NaOH 가 들어가
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수와 비교한다. 6.022x10^23/mol 좀 큰오차가 생겼지만 오차가 매우큰실험이므로 성공적인 실험이라고 할 수있다.) 1.실험제목
2.실험날짜
3.분석
4.이론
5.기구 및 시약
6.실험방법
7.실험결과
(실험값 결과처리)
8.고찰
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