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실험은 화학 반응이라는 실험이었다.
원래의 처음 실험은 조교님께서 직접 손 보여 주셨고, 루미놀 실험만 직접 하여 루미놀을 형광색을 뛰게 금하는 지시약을 넣음으로서 실험이 시작하였다.
이번 실험의 루미놀 화학반응의 형광색은 군청
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화학I,Ⅱ
[6]일반화학 Oxtoby Freeman Block저 fourth edition p506~511 1)농도차 전지
(2) 산화-환원 반응
3) 화학전지
4) Nernst 방정식 - 비표준 상태에서 반응물, 생성물의 농도와 전지기전력 사이의 관계식
5)갈바니 전지- Galvanic Cell
*결론 및 느
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화학용어사전 - 일진사 -
2) 침전반응과 용해도 규칙 : 일반화학 - 화학교재편찬연구회 - McMURRY, FAY
3) 용해도에 관한 온도효과 : CHEMISTRY THE CENTRAL SCIENCE - NOK MOON DANG - BROWN, LEMAY, BURSTEN 1. 실험내 조건
2. 실험결과
3. Error&Cause
4. Discussion
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반응을 알아보고 싶다면 pKa가 10보다 큰 용액 B를 쓴다면 A 용액보다는 염기성을 띄는 용액으로 A와 B는 산염기 반응을 볼 수 있다.
또 실험에서 알아본 지시약의 평형상수는 특별하게 쓰일 수 있다. 지시약은 화학반응에 있어서 일정한 상태를
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실험실의 온도가 25℃가 아니었기 때문에 예상값과 측정값이 다르게 나 올 수도 있다.
4. Reference
① David E. Goldberg & Clyde R. Dillard, 1982년, 일반화학, pp.232～236
② 윤창주, 1998년, 표준 일반화학 실험, 천문각, pp.147～152
③ OXTOBY & NACHTRIEB , 1986년, 현
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일반화학- 일반화학 담당자 편집서 p111~116 1. 물의 정제와 수질검사
실험일자
실험자
실험목적
실험원리
실험기구 및 시약
실험방법
실험결과
고찰
참고
2. 산, 염기 적정
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실험에서는 시험관에 증류수 10㎖와 KNO3 2g을 넣은 후 온도변화를 관찰했다. 온도는 16℃에서 8℃로 감소하는 것을 볼 수 있었다. 이 반응은 흡열반응이라는 것을 다시 한 번 확인 할 수 있었다.
9. Reference
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 /
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실험에서는 시험관에 증류수 10㎖와 KNO3 2g을 넣은 후 온도변화를 관찰했다. 온도는 16℃에서 8℃로 감소하는 것을 볼 수 있었다. 이 반응은 흡열반응이라는 것을 다시 한 번 확인 할 수 있었다.
9. Reference
일반화학 / MASTERTONHURLEY / 자유아카데미 /
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실험을 반복한다.
6. 기록한 데이터를 토대로 중화열을 계산한다.
예상결과 :
산의 와 염기의 가 만나 서로 중화되어 물()이 생성됨과 함께 중화열이 생성될 때 그 중화열을 측정하는 실험이다. 실험을 하는 시약들의 당량수가 1가로 모두 같기
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Chemistry] (2006년), R.Chang, 자유아카데미, p.600~621
-. [화학실험] (제7판), 아주대학교 자연과학대학 화학과, 아주대학교 출판부 p.93~96
-. [분석화학] (제5판), 이용근, 박정학 외, 회중당 p.
-. [최신일반화학] (2000년), 화교재편찬위원회, 동화기술
-. [일
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