|
엔탈피(H)의 변화를 측정 한 뒤, 엔트로피(S) 값과, Gibbs의 자유에너지(G) 값을 구하여 반응성을 예측해 보는 것이다.
엔탈피는 상태 함수라고 할 수 있으며 어떤 물질이 가지고 있는 고유한 총 에너지 함량이다. 그리고 반응엔탈피(엔탈피의 변
|
|
|
가 처음으로 나타나기 시작하는 온도를 기록한다.
3) KNO 8g, 12g, 16g으로 같은 실험을 반복한다.
4) 조교에게 Cu(NO)로 오염된 시료 10g을 받는다.
5) 100ml 비커에 오염된 시료를 넣고, 증류수 5ml를 넣은 후에 시계접시로 비커를 덮고 서서히 가열해서
|
|
|
(2) 토의
의 의 오차가 크게 나온 이유에 대해 토의하였다.
(a) 물의 증발에 의한 농도변화
이 실험에서는 반응지수 Q 를 구하기 위해서 용액의 농도가 필요하다.
그런데 를 완전히 물에 녹이기 위해 물을 가열해야되는데 이 과정에서 물의 증발
|
|
|
저 빼고 전원을 끈다.
⑤시계접시위에 여과지 채로 옮겨서 결정을 확인한다.
⑥삼각플라스크의 용액은 폐수통에 따로 버린다.
(5)관찰 및 측정결과
1)용해도 곡선그리기
2)재결정
-용해도 곡선을 이용해서 구한 용액의 양은 6.6㎖ 이다.
-여과지
|
|
|
분류 체계
╋━━━━━━━━━━─────────
실험목적
→ 질산포타슘의 온도에 따른 용해도의 변화를 측정하여 용해열을 구하고, 엔탈피와 엔트로피를 이해한다.
실험원리
→ 용해도, 화학평형, 깁스에너지, 엔탈피, 엔트
|
|
메뉴펼치기
