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에서 일정하게 설정하지 못했다.
3) 느낀점
일반화학2에서 화학반응식에 대한 수업을 들었는데, 직접 실험을 통해서 화학반응속도식을
구해볼 수 있어서 좋았다. 직접 실험을 통해 화학반응속도식을 구하는 실험을 해보니,
개념을 확실히 익
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화학제6판, 분석화학 교재 연구회 역, 1996년, p516-529
http://chem1.snu.ac.kr/~chemlab
Principles of Modern Chemisry, 4/ed., Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub.,1999, pp. 411-422
표준일반화학실험 제5개정판, 대한화학회, 천문각, 2000, p 191-196
이온 인터뷰, 요네야마 마
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하므로 반응 후 남아 있는 는 이온의 초기 농도에서 사용된 이온의 농도를 1/2를 뺀 것이다. 따라서 반응속도는 다음과 같이 표시된다.
= (첨가된 이온의 몰수 / 전체 용액의 부피)/2t
=
4. 결과 및 고찰
① 실험결과 정리 및 자료처리
반응용액
1
2
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반응 속도에 영향을 미치는 인자인 온도, 압력, 유속, 조성(이 들은 화학공정에서 제어되어야 할 주요 변수들이다.)들을 어떻게 조절하고 유지 시켜 반응속도를 제어할 것인가가 중요한 문제이다. 이러한 문제들을 생각해 볼 때 이번 PFR실험은
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결정 용매로는 ethyl acetate를 사용한다.
부산물로 얻어지는 고분자는 아마 Acetic Acetylsalicylic anhydride 일 것이다.
5. REFERENCE
1. 이연식 “공업화학기초실험” pp.25-27 LIST OF CONTENTS Ⅰ
LIST OF TABLES Ⅱ
LIST OF FIGURES Ⅲ
ABSTRACT
1. INTRODUCTION
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물리화학실험, 대한화학회, 청문각
② 물리화학, 서교택 외, 자유아카데미
③ 물리화학, 박병각 외, 탐구당 Ⅰ. 요약(Abstract)
Ⅱ. 서론(Introduction)
Ⅲ. 원리 및 방법(Theory & Methods)
Ⅳ. 결과(Result)
Ⅴ. 토의(Discussion)
Ⅵ. 참고(Reference)
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실험과정 대로라면 mg까지 나오는 화학저울을 사용해야 하는데 저희가 사용한 저울이 g단위 까지 밖에 나오지 않았습니다.
등이 있었고 그리고 이런 부분들이 모여 저러한 오차를 만들어냈을 것이라고 판단했습니다.
그리고 앞으로 이런 오차
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물리화학실험, 대한화학회, 청문각
2. 물리화학, 서교택외, 자유아카데미
3. 물리화학, 박병각외, 탐구당 Ⅰ.요약(Abstract)
Ⅱ.서론(Introduction)
Ⅲ. 원리 및 방법
Ⅳ. 결과(Result)
Ⅴ. 토의(Discussion)
Ⅵ.참고(Reference)
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실험방법이 산소기체를 발생시켜 물을 밀어내는 방식인데 실제적
으로 허술한 실험장비로 하는 실험이라(중간에 기포가 많이 생긴다.
실험자의 미숙일지도 모르지만) 오차가 클 것이다.
9.참고문헌
대한화학회 편저. 일반 화학실험(제 4개정
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확인
2. 정성분석
3. 정량분석 및 순도측정
4. 반응속도 및 반응과정의 연구
5. 수소결합의 검정
Ⅵ. IR분광기(적외선스펙트로미터)에서 시료 상태에 따른 처리 방법
1. 기체상태시료
2. 액체상태시료
3. 고체상태시료
참고문헌
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