|
반응속도가 결정된다. 만약 시계반응 실험을 실온이 아닌 0℃ 얼음수조에서 진행하게 되면 반응속도는 느려질 것이고 청남색으로 변하는 시간이 더 오래 걸릴 것이다.
9. 참고문헌 및 사이트
1) 표준일반화학실험(대한화학회)
2) 위키피디아(www
|
|
|
실험적으로 확인 할 수 있었다. 시간과 log c (c=농도) 의 그래프를 이용하여 반응속도 상수K를 구할 수 있었다. 또 log k - 1/T 그래프와 ( K=속도상수,T=절대온도) Arrhenius 식을 이용하여 활성화에너지를 계산할 수 있었다.
5. 참고문헌
일반 화학 Atkin
|
|
|
반응으로 카복실산(아세트산)과 에스터 화합물(아스피린)이 생성되는 반응
9. 참고문헌
서명
출판사
저자
출판연도
참고페이지
일반화학실험
천문각
대한화학회
2011
283-290
http://terms.naver.com/entry.nhn?docId=2697891&cid=43168&categoryId=43168 1. 제목
2.
|
|
|
실험에서 얻을수 있었던 실험적 결론을 나일론의 합성을 통해서 물질의 반응속도가 물질의 생성에 중요한 영향을 준다는 것을 알 수 있는 계기가 되었다.
9. 참고문헌
일반화학실험 일반화학회편. 천문각. pp.291~296
화학공학실험 성기천 이진
|
|
|
반응을 이용해서 과산화수소 수용액의 순도를 결정하는 실험을 직접 해보고 수치들을 기록해보았다. 그리고 보고서를 쓰면서 실제 순도나 농도에 관해 계산해보면서 실험을 좀 더 정확히 이해하게 되었다.
(7) 인용 자료
표준일반화학실험(제
|
|
|
실험제목
2.실험날짜
3.실험 조 및 공동 실험자
4.실험 목적
5.실험 원리 (실험 내용에 대한 개념정리)
6.시약 및 기구
7.실험 방법
8.결과 (반응속도 계산 과정, 초기 반응 속도법을 이용하여 반응 차수와 반응 속도식 구하기, 속도 상수 구하
|
|
|
반응차수 그래프) 1. 실험제목
2. 실험목적
3. 실험이론
1) 반응속도
2) 반응차수
3) 평균반응속도와 순간반응속도
4) 감화반응과 반응속도식
5) 속도식의 결정
6) 미분법
7) 적분법
4. 실험방법
5. 실험결과
6.
|
|
|
실험 제목
2. 실험 목적
3. 이론 및 원리
(1) 수분함량(Moisture Content)
(2) 평형수분함량(EMC)과 평형상대습도(ERH)
(3) 수분활성도(Water Activity, Aw)
(4) 등온흡습곡선(Moisture Sorption Isotherm, MSI)
(5) 수분활성도와 식품의 반응속도
(6) 수분활성
|
|
|
실험의 오차로 인하여 4,5번의 k\'값이 너무 다르게 나왔다.
3-2-2. k\'(평균)값을 이용하여 반응 6에 대한 상대속도 및 시간 t를 예측하여라.
상대속도(예측) = 38.18, t(예측) = 41.15 , t(측정값) = 2.62
3-3. 결론 및 고찰
화학반응속도는 농도가 클수록 속
|
|
|
속도상수(rate constant)
ⅳ) 반응 메카니즘(reaction mechanism)
3. 가상의 화학반응
기구 및 시약
━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━━
(1) 기구 설명
(2) 시약 설명
실험 방법
|
|
메뉴펼치기
