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적정했을 때와 CH3COOH를 NaOH로 적정했을 때 종말점에서의 pH는 각각 얼마인며, 두 경우에 적정곡선의 모양이 다른 이유는 무엇인가?
6) CH3COOH의 이온화상수 (산해리상수)를 구하시오.
7) 산의 농도를 지시약의 종말점으로 구한 것과 , 당량점으
산과 염기 종말점, 산염기적정 당량점, 화학실험-산과 염기, 산염기적정과 pH 변화, 산해리상수 (당량점, 종말점, 몰농도, 노르말농도, 몰랄농도,,
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Y*25 Y = 0.2096
아세트산의 % 농도
질량/25ml X 100 = 20.982
(질량 = 부피*밀도 5 x 1.0491 = 5.2455)
우리조의 첫 번째 적정에서 뷰렛을 이용하여 아주 미세한 양의 NaOH 를 삼각플라스크 안에 있는 HCl 에 넣어야 되는데 약간의 실수로 너무 많은 양의 NaOH 를
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액의 pH
평형표 작성( HA-이 기준)
1 L당 몰수
H2A
HA-
A2-
H3O+
초기
0
A
0
0
변화
x
-(x+y)
y
y-x
평형
x
A-x-y
y
y-x
if ,
양변에 -log 를 취하면, (8.10)
8.5 산-염기 적정
: 주어진 염기양과 첨가된 산의 양이 화학양론적으로 동일하게 되는 화학양론적 종말점
을
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HCl을 만나 서로 산-염기 중화반응을 진행하기 전에 페놀프탈레인 지시약을 만날 수 있으며, 이로 인해 용액의 일부 또는 대부분이 일시적으로 분홍색을 나타낼 수 있다.
적정액의 일부 또는 대부분이 일시적으로 연한 분홍색으로 변하게 되
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산·염기평형과 산도, 현대의학사
* 심연식 외 2명(2010), 광산배수의 알칼리도와 산도, 한국광해관리공단
* 최성진(2007), 전북지역의 강우 산도 및 이온 조성에 관한 연구, 전북대학교 Ⅰ. 개요
Ⅱ. 산도의 적정법
Ⅲ. 산도의 실험
1. 실험
산도 물, 산 알칼리도, [산도, 산도 적정법, 산도 실험, 산도와 물, 산도와 알칼리도, 물, 알칼리도]산도의 적정법, 산도의 실험,,
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