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완충계에 대한 작용 또한 이러한 반응을 보이면 안정화를 이룰 것이라 결론을 얻을 수있었다. 혈액을 비롯한 세포액은 탄산-중탄산염 짝쌍과 단수소인산-이수소인산 짝쌍 등과 같은 자연적인 완충계에 의해 일정한 pH가 유지되는 점에 대해서
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완충 용액의 개념으로 체액의 조절 설명
(라) 산화 환원 반응
-산화수로 산화 환원 설명 및 반응식 완결
-화학 전지의 원리 이해, 전위차 설명, 화학 반응과 전기 에너지 사이의 관계 인식
방법
모두 6 개항으로 제시
그러나 공통 과학의 방법 8
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적정곡선 ,완충용액, 산과염기 등 기본적으로 이해 해야 실험을 쉽게 이해, 조작이 편리하다.
가장먼저 인산과 수산화나트륨 제조인데, 0.1M NaOH 2L를 만들어야 한다. NaOH의 분자량을 40이라 하면 1L에 40g 의 NaOH 가 들어가야 1M 의 수산화나트륨용
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완충 용액
- 완충 용액의 원리
- 완충 용액의 pH
- 완충 용량
3. 실생활 속 완충 용액의 예시
- 혈액의 완충작용
- 탄산수소이온에 의한 완충작용
- 인산수소이온에 의한 완충작용
- 단백질에 의한 완충작용
4. 심화탐구 내용, 삼투압
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pH meter의 보정
2) NaOH 용액에 따른 pH 변화량 및 지시약 색깔 변화
3) 위의 결과를 pH 적정 곡선으로 나타내어라. 가해진 NaOH 부피에 대한 pH 의 적정곡선을 그리되 가로축은 가해진 NaOH의 양, 세로축은 pH의 변화량을 표시하라.
4) HCl과 식초의 농
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