|
0515
2
50
18.9
0.0156
2
50
7.5
0.175
2
10
11
< Table 1. 실험의 raw data >
5. Result & Discussion
200ml
CH3COOH의 N농도
(mol/ℓ)
CH3COOH의 몰수
활성탄의 질량
(g)
CH3COOH 추출량
(㎖)
0.1N NaOH 적정량
(㎖)
흡착 후 남은 CH3COOH
N농도
흡착 후
200㎖안의 CH3COOH
1/N
활성탄에
|
|
|
실험에서 색소를 찍은 점들이 용매에 잠겨서는 안되는 이유?
반점이 전개용액에 잠기게되면 분석하고자 하는물질이 전개가 이루어지기전에 용액속에 녹아들어 전개가 이루어지지 않을 수 있다.
4)TLC실험에서 전개도중 판으로부터 용매가 증
|
|
|
가운데에 전자구동부를 설치하여 판스프링을 일정한 설정진폭으로 공진진동 시킨다. 점성저항으로 다른 구동전류를 검출하고 미리 기억되어 있는 검량선(檢量線)과 대응시켜서 연산하여 점도를 측정한다.
2. 실험방법 (수동 조작법)
실험장
|
|
|
실험장치
감압거름장치(뷰흐너 깔때기, 감압플라스크)
4. 결과 및 고찰
1) 실험계산 및 결과
- 아스피린 이론량 계산
실험시의 반응식
C6H4(OH)COOH + (CH3CO)2O → C9H8O4 + C2H4O2
살리실산 무수 아세트산 아스피린
여기에서 반응은 1:1 mol이 반응하여 1mol
|
|
|
실험결과의 정리
(단위 : ℃)
0
32.3
100
결과값
1
30.8
98.7
보정치
- 1.0
+1.5
+1.3
그래프 가로축은 0∼100℃의 눈금이며 가로축은 0℃, 32.3℃, 100℃의 온도계 눈금오차를 그린다. 여기서 보정치는 차이 값의 음양이 반대되는 숫자를 넣어서 표와 차트
|
|
|
백과사전(http://100.empas.com/entry.html/?i=42499&Ad=photorental)
6.유만형, 송희열, 유인상 : 화학공학실험, 삼광출판사, p95∼p98, (1995) 1. 서론
2. 이론적 배경
3. 실험
4. 결론
5. 참고문헌
|
|
|
-질량분석법[GC-MS]의 개발
후에 착안된 방법이다.
그러므로 우선, ICP와 MS의 기존 개념부터 알아보자 실험 목적 - 시료 선택의 이유
실험 이론 - 분석기기의 원리
실험 과정 - 시료의 전처리 방법
실험 예상 - 분석 결과 예측
|
|
|
실험에 많은 애로사항이 있었다. 우선 나프탈렌을 물중탕으로 녹인 후 꺼내어 물기를 제거하고 시간당 온도를 체크할 때 시험관을 막아놓은 고무마개 때문에 온도 확인에 어려움이 있었다. 그래서 고무마개를 최대한 얇게 해서 온도 확인으
|
|
|
필요한 성분이므로 음료수에 다소 있는 것이 좋으나 너무 경도가 높으면 설사를 일으키는 수가 있다. 경 도 란?
경도 유발 이온
경도의 분류
단물과 센물의 정의
단물과 센물의 범위
필요한 시약
실험 순서
실험 결과
|
|
|
실험목적
Ether의 제법과 방법을 알아보고 Williamson 방법을 이용하여 ether를 제조해 본다.
실제과정
⓵ flask에 에탄올 50를 넣고 sodium Ethoxide 3.4g을 넣고 Benzeyl chloride 1.265g을
같이 넣는다.
⓶ 1시간 동안 환류(80~85℃ 정도)
⓷ TLC
|
|
메뉴펼치기
