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실험실습 교육 계획서
1. 실습내용
2. 실습재료
3. 실습방법
Ⅱ. 실험실습 교육 결과보고서
1. 실습내용
(1) 사전 준비 사항
(2) 실습 준비 재료
(3) 실습 내용1(환축 질병 진단)
(4) 실습 내용2(환축 주사 방법)
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pH미터, 0.10M인산, 0.10M수산화나트륨, 증류수
(10)실험방법
①100mL 비커에 피펫으로 0.10M 20mL를 넣고 자석식 젓게로 잘 저어주면서 pH미터를 이용해서 pH를 측정한다.
②0.10M NaOH 용액으로 뷰렛을 채우고, “실험 결과”의 표에 지시된 만큼씩의 NaOH
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측정하여 기록한다.
③ 120 ㎐에서 같은 실험을 반복한다.
데이터의 처리
- 실험 1
① 를 이용해 를 계산한다.
② 를 이용해 두 주파수에서 측정자료를 사용해 를 계산한다.
③ 두 주파수에서 를 각각 계산해 와 의 결과를 비교한다
- 실험 2
①
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결과에 따르면, 적정법을 통해 얻어진 데이터는 체계적인 분석을 통해 유의미한 통계를 나타냈다. 그러나 향후 연구 방향은 몇 가지 핵심적인 점에 집중될 필요가 있다. 첫째, 다양한 환경조건에서의 실험이 필요하다. 예를 들어, 온도나 pH 조
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결과
비고
(주함유 성분)
유기산 폐액
유기 알칼리 폐액
51
폐액통에 버림
C14H14N3NaO3S
NaOH, NaCl. HO
무기산 폐액
무기 알칼리 폐액
기타 폐액 및 폐기물
Solvent 폐액 1. 실험 제목
2. 개요
3. 서론
4. 실험 방법과 주의사항
5. 결과 및 고
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결과는 Al-공기 전지의 성능 향상과 상용화를 위한 중요한 기초로 활용될 수 있으며, 미래의 에너지 저장 기술 개발에 중요한 이정표가 될 것이다. 1. 서론
(1) 실험 개요 및 필요성
(2) 연구 배경과 역사
(3) 실험의 목표
(4) 결과의 함의
2.
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실험에서는 손이 가는 부분이 많았다. 특히, 에폭시를 합성하는 데에 있어서 시약의 양 측정 및 세척을 통해 상등액을 제거하는 과정에서는 오차가 생길 가능성이 많았다. 따라서 에폭시 분석을 하는데 같은 양으로 분석하였어도 넣는 0.1N NaOH
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실험원리
1. 알칼리
2. 완충 용액
3. 산-염기 적정 곡선
4. 중화 적정의 원리
5. 중화 적정 곡선
6. 중화반응
7. 당량점과 지시약
8. 알칼리도
9. 알칼리 소비량 계산
Ⅲ. 실험기구 및 시약
Ⅳ. 실험과정
Ⅴ. 실험결과
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pH는 9.09이고, pOH=4.91이다.
옥살산 용액과 NaOH 용액의 반응은 다음과 같다.
산과 염기의 수용액이 중화할 경우에는 다음이 성립하므로
(염기의 OH-)=(산의 H+)
B-2. 식용 식초의 적정
실험 B-1처럼 2계 도함수(파란색)의 부호가 바뀌는 점이 당량점이
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실험실에서는 pH 미터를 사용하여 용액의 pH를 측정한다. 몸 속에 있는 액체들은 위치와 기능에 따라 pH가 매우 다른 것을 표에서 볼 수 있다. 낮은 pH값(높은 산도)을 가지는 위액은 소화를 도와준다. 반면에 산소를 전달하기 위하여 혈액은 보
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