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실험은 분광광도계의 작동원리와 사용법을 알아서 시료의 흡광도를 반복측정하여 400nm부터 750nm 사이의 파장 영역에서 5nm 간격으로 파장별 흡광도 값으로 흡수 곡선의 데이터를 얻었다. 두 번째 실험인 코발트 용액 실험에서, 에 증류수를 가
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변하였으므로 미지시료 용액의 pH는 대략 1.2에서 2.5사이로 추정할 수 있다.
■ 참고문헌
https://blog.naver.com/lotusysc/100154098062 사진
공학도를 위한 새 일반화학실험 1.이론 및 목적
2.시약 및 도구
3.실험 방법
4.실험 결과 및 고찰
5.참고문헌
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pH 측정의 정확도는 표준 완충용액 속에 있는 H+이온의 활동도의 정확성과 잔류 액간접촉전위에 의해 달라진다. 전지가 한 종류의 용액으로 검량된 후 다른 조성을 가진 용액의 pH를 측정하는 과정에서 잔류 액간접촉전위가 발생한다. 실험에
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2
23.8
2.32
266.9
0.098
23.3
2.71
243.6
0.0992
23.4
2.86
236.2
0.0998
23.2
2.95
230.6
이론적 기울기 값
실험적 기울기값 56.086mV
논의 및 고찰
- pH미터를 이용하여 수소 이온 농도를 측정하는 실험을 하였다. pH meter란 용액중에 직접 또는 간접으로 두 개의 전극을
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pH 와 기전력 그래프
3. 논의 및 고찰
대부분의 사람들이 라고 알고 있다. 하지만 실제 pH의 값은
이다. 이번 실험을 통해 pH가 단순히 수소이온의 농도가 아닌 수소이온의 활동도의 로그값이 라는 것을 증명했다. 이 실험에서 pH값이 증가함에 따
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공역 대 영 사 1992. 1.15 p.571∼603 1.개 요
1) 산-염기의 정의
① Arrhenius 의 정의
② Bronsted - Lowry 의 정의
③ Lewis의 정의
2. 목적
3.이론
■ 원리
■ 표준용액의 조건
■ pH 지시약(pH indicator)
4. 기구 및 초자류
5.결과 및 고찰
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서서히 저어준다. 이 혼합물을 다시 단순증류(85~90℃정도)한다.
단순증류 후 얻은 생성물의 부피를 측정해서 수득률을 계산하고 Baeyer Test(0.5% KMnO4[99.3% JIN chemical co., LTD] 용액)를 1. 서론
2. 실험
3. 결과 및 고찰
4. 결론
* 참고문헌
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(Anhydrous MgSO4 제거)를 한다.
이 혼합물의 CH2Cl2를 Rotatory evaporator로 제거한 뒤 생성물을 얻고, 부피를 측정해서 수득률을 계산한다. FT-IR과 1H-NMR spectrum으로 찍은 뒤 분석해 본다. 1. 서론
2. 실험
3. 결과 및 고찰
4. 결론
* 참고문헌
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. Acetophenone을 먼저 넣은 뒤 저어준 뒤 Benzaldehyde를 넣은 혼합물에서는 1시간 동안 저어주는 과정에서 결정이 생겼고, 두 시약을 동시에 넣은 혼합물에서는 결정이 생기지 않았다. 1. 서론
2. 실험
3. 결과 및 고찰
4. 결론
* 참고문헌
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반응열은 반응전후 물질의 종류와 상태만 같으면 반응경로에 상관없이 항상 일정하다.
NaOH(s)+H+(aq)+Cl-(aq) H2O(l)+Na+(aq)+Cl-(aq) 1. 실험목적
2. 이론
-Hess의 법칙
3. 실험
4. 결과
5. 실험시 유의사항
6. 기타 고찰
7. 참고자료
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