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반응 속도로 K2를 구해보자.
미분법 :
적분법 :
위에서 구한 의 값은 값에 비하여 충분히 작은값, 0에 가까운 값을 나타내므로 처음 가정했던 것처럼 평형상수의 정의에 의해 역반응은 무시할 수 있다. 실험방법
실험결과와 정리
(1)미
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394
0.10732
0.11641
2.964
5
0.08734
0.25689
0.05247
0.0183
0.06904
0.18785
0.12151
2.440
a = 초기반응물중 초산의 농도(mol)
b = 초기반응물 중 에탄올의 농도(mol)
c = 생성물 중 물의 농도(mol)
x = 평형상태에서 남은 초산의 농도(mol)
a-x = 평형상태에서 생성된에틸아세
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반응이라 가정한다면
위와 같은 그래프가 나온다.
1차 반응이라 가정한다면
위와 같은 그래프가 나온다.
2차 반응이라 가정한다면
위와 같은 그래프가 나온다.
5. 고찰
이번 실험 3. 초산에틸의 검화에서는 NaOH와 초산에틸을 반응시켜서 이 가
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3) 반응속도론
▶어떤 경우에 있어서 화학반응의 속도는 시간의 함수로서의 용액의 전도도로
나타낸다. 이 실험에서 반응물이나 생성물은 센 전해질이 되어야 한다.
NaOH의 존재에서 에틸초산염의 비누화는 그러한 예가 된다.
이것은 2차 반
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화학평형에 영향을 주는 인자들은 농도, 부피, 압력, 온도, 촉매가 있다는 것도 알수있었다.
4. References
주[1]
http://210.218.66.12/~jykim/
화학2-03/5.화학반응-2.화학평형.htm
주[2] 신형식, 화학공학기초실험, 전북대학교 환경.화학공학부, chapter4, 2003&nb
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