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반응속도 = 각 실험의 반응속도 / 실험1의 반응속도
→ 각 실험의 반응속도를 한눈에 쉽게 비교하고, 나중에 반응상수와 반응 차수를 구할 때 계산을 좀더 편리하게 하도록 하기 위해서 구한 값이다.
이번 실험에서 이용하는 화학반응식은 다
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실험 결과를 보면 반응 속도는 초기 농도가 작을수록 작다는 것도 발견할 수 있다. 이론상으로는 반응 2와 반응 3의 반응속도는 길었어야하나 약간 차이가 있었다. 실험에서 발생한 오차라고 보아야 할 듯하다.
실험에서 KCl과 (NH4)2SO4를 5ml씩
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반응에서는 작은 유입속도의 차이가 큰 상대오차를 야기할 수 있다. CSTR에서 반응 이 되어 배출된
NaOH
는 추출 후 반응을 중단시키기 위해 즉각 물을 가하여 반응을 중지시 켜야 한다. 하지만 실험 당시 조원들간의 분업의 착오로 추출된
NaOH
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반응에서 반응하는 물질이 모두 소모되면, 첫 번째 과정에서 생성되었던 물질이 남게 되어 그것이 지시약의 색을 갑자기 변화시킨다. 이렇게 갑자기 변하는 반응이 시계와 같다고 해서 “시계반응(Clock reaction)"이라고 한다. 목차
1. 실험
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화학회 편저. 화학실험(제 4개정판).
동아 원색 세계대백과 사전. 동아출판사(1986).
이화학 대사전. 법경출판사
화학용어 대사전. 전파과학사 1.제목
2.실험목적
3.기구 및 시약
4.원리
5.실험방법
6.자료 및 결과
7.토의
8.참
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실험 결과에는 지장이 없었지만 다음 실험에는 온도를 일정하게 할 수 있는 실험 장치를 계획해야 할 것 같다.
4. Reference
① Principles of Modern Chemistry, 4th/ed, Oxtoby & Nachtrieb, Saunders College Pub., 1996
② 표준 일반 화학 실험, 제5개정판, 대한 화학회,
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실험목적
2.기초이론
3. 실험장치
4. 실험방법
5.결과와 질의 응답
(1). 광화학 및 광중합반응의 원리에 대하여 설명하시오.
(2). 광중합반응기의 원리에 대하여 설명하시오.
(3). 각 단량체에 대한 광중합 반응속도를 구하시오.
6
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화학공정실험 분반
시계반응
실험 목적
화학반응 속도는 농도 온도 물질의 표면적, 촉매 등 여러가지 요인의 지배를 받는데 이 실험에서 시계반응을 이용하여 반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사 하고 반응속도 상수 및 반응
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때 까지 기다린 후 실험에 사용한다면 더 신뢰할 수 있는 실험결과를 얻을 수 있을 것이다.
5. Reference
[1] Oxtoby & Gills & Nachtrieb, Principles of Modern Chemistry, 5/ed., THOMSON, 2003.
[2] Purves 외 3명, 이광웅 외 8명 역, 생명 생물의 과학, 교보문고, 2004.
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