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g=-nlog2
log(0.7)=-nlog2
n==0.5
반응 속도식(속도 상수=k)
v=k[I-]m[S2O82-]n
k=
반응
반응 속도(M/s)
속도 상수
평균 속도 상수
평균 실험 온도
(℃)
1
1 X 10-5
1.79 X 10-4 /s
1.78 X 10-4 /s
24.1℃
2
7 X 10-6
1.75 X 10-4 /s
3
7 X 10-6
1.79 X 10-4 /s
반응1)
k=
=
=1.79 X 10-4 /s
반응2)
k=
=
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어떻게 영향을 받는지 측정하였다. 여기서 구한 속도 식은 상대적 속도를 논하는 식이므로 Data처리에서 100/4을 상대적 속도로 잡았다.
상대속도 1, 2, 3, 4는 각 반응 1, 2, 3, 4의 상대속도인데 계산과정에서 n값은 거의 1의 값에 근접한 값을 갖는
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반응속도는 어느 정도 재현성 있게 한 것 같았다. 하지만 온도 변화에서 정확한 결과를 얻지 못해서 아쉽다. 다른 학교의 시계반응 실험 매뉴얼을 보니 반응속도를 구하는 다향 방법이 있다는 것을 깨달았고 또한 그 분분에 관해서도 공부를
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온도의 영향을 받지만 k값을 구하는데 사용하지 않아 아쉬움이 남는다. 또한 를 넣은 필요성에 의문이 들어 찾아보는 계기가 되었다. 반응 4에서 초시계를 작동시킴에 있어 오차가 발생한 것 같아 다시 실험하게 된다면 이것에 관련하여 더욱
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반응속도는 어느 정도 재현성 있게 한 것 같았다. 하지만 온도 변화에서 정확한 결과를 얻지 못해서 아쉽다. 다른 학교의 시계반응 실험 매뉴얼을 보니 반응속도를 구하는 다향 방법이 있다는 것을 깨달았고 또한 그 분분에 관해서도 공부를
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