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2) Iodometry : 요오드 환원 적정, 요오드 화법 적정이라고 불린다. 요오드이온의 환원력을 이용하는 간접 적정이다. 요오드 이온은 약한 환원제이고 강한 산화제로 산화되어 요오드를 만든다. 이 요오드를 적당한 환원제의 표준액을 사용해서 적
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2003, 분석화학 원리 및 실험, 동아기술, p112~114
김창홍 외 6인, 2001,화학대사전, 세화, p192~193, p437
DANIEL C. HARRIS 저, 1997, 분석화학, 자유아카데미, p 293
신효저, 1983, 식품분석(이론과실험), 신광출판사, p40~42, 29~30
8. Acknowledgment
과망간산칼륨 표준용
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실험을 알차게 진행할 수 있었던 요인이었던 것 같다.
참고 문헌 및 정보 조사 내용
참고 문헌
- 배재흠 교수님, 화공 기초 실험 교재
- 경상대학교 화학교재 편찬연구회(2005), 일반화학실험, 녹문당
기기 사용법 및 응용
- Skoog, West, Holler, Crou
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um을 이용하는 법
- 특정 단백질이 280nm부근의
파장자외선을 흡수하는 성질을 이용
Lowry 법
- biuret법과 phenol법을 합성한 방법
Table 3. 조 단백질의 다양한 정량방법
Table 2. 두류의 식품분석표
수분
%
열량
cal
단백질
g
지방
g
탄수화물
회분
g
칼슘
m
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실험이었던 것 같다.
7. References (참고문헌)
일반화학책
재미있는 일반화학 실험책
네이버 지식in
네이버 지식백과 1. Abstract (요약)
2. Introduction (이론 및 배경)
3. Experimental (준비물 및 실험방법)
4. Results (실험 결과)
5. Question (문제)
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2 = 69 mg/L
평균값 96.56mg/L
< 고 찰 >
이번실험은 수중의 유기물의 산화제에 의하여 분해되면서 소비되는 산소량 즉 화학적 산소요구량 중 CODMn 법에 관한 실험을 하였다.
이 실험에서 중요한 것은 역적정하는 것으로 과망간산 칼륨용액이 피
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산화 이온의 수를 당량수라 정의한다. 즉, 당량수란 용질의 무게(g)을 용질의 당량(또는 g당량)으로 나눈 값이다. 1. 실험 미리보기(실험 방법 및 원리)
(1)실험 원리
1. 산과 염기
2. 중화반응
3. 중화적정
4. 표준화
(2)실험방법
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Fig 6. 전극으로 사용가능 산화물의 종류 및 전도띠 에너지
Fig 7. 아나타제 및 루타일 필름의 단면 사진
Fig 8. 염료감응 태양전지 실험 I-V 곡선 그래프
LIST OF TABLES
Table 1. 연료감응 태양전지와 실리콘 태양전지 비교
Table 2. 실험 결과 값
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2명 - 최신미생물학실험, 아카데미서적, 1987 Ⅰ. 개요
Ⅱ. 효소의 관용명
Ⅲ. 효소의 특징
Ⅳ. 식품산업에서 효소의 활용 사례
1. 제빵 및 제과
2. 낙농 공정
1) 치즈제조 공정(레닌)
2) 감미료 제조공정(유당분해 효소)
3) 과산화수소
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과망간산칼륨의 환원반응식은 다음과 같다.
MnO4-(aq) + 8H+(aq) + 5e- → Mn2+(aq) + 4H2O(l)
Eo = 1.51 V
0.1N 과망간산칼륨 용액 1ml당 환원되는 O의 g수 = 0.0008g O
4.2. 산-염기 적정법
→ 맨 처음 벤조산 용액과 수산화나트륨과 했었던 실험 및 실험 5번이 이러
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