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결과를 도출할 수 있을 것이다. 이러한 개선 방안을 통해 실험의 정확도와 재현성을 높일 수 있으며, 코발트 착물의 입체화학적 특성을 보다 면밀히 분석할 수 있을 것으로 기대된다. 1. 실험
2. 사용된 기구 및 화학 시약
3. 실험 절차
4.
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26
완충용액 흡광도 : 0.1941
파장 625nm 이상일 때에는 짝염기인 A-만이 빛을 흡수하므로 이다.
① 해리도()
② 해리상수()
③
3) 두 파장(470, 640)에서 의 평균값, 오차
20℃(293K)에서의 티몰 블루의
오차 = 이론값 - 실험값 =
오차율 =
7. 결과 및
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화학퍼텐셜을 연관시켜주는 Gibbs-Duhem eq.를 이용하여 용질의 활동도 계수를 계산한다.
이 방법으로 얻은 결과들은 약 0.1 mol/ kg 이상의 몰랄농도를 갖는 용액의 경우에도 상당히 신빙성이 있다.
Ⅴ. 참고 (Reference)
물리 화학 실험, 대한 화학회,
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2
5.37
12.2
5.58
12.4
5.76
12.6
5.89
12.8
5.98
13.8
6.3
14.8
6.53
15.8
6.77
16.8
6.9
17.8
7.06
18.8
7.2
19.8
7.38
20.8
7.58
21.8
7.83
22.8
8.61
23
8.83
23.2
9.23
23.4
9.53
23.6
9.81
23.8
10.03
24
10.18
24.2
10.3
24.4
10.36
24.6
10.45
24.8
10.52
25.8
10.79
26.8
10.96
27.8
11.1
*저장용액에 있는 H3PO4
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농도 영에까지 외삽한 Λ의 값을 무한 희석에서의 몰 전도율) 구하기
- NaCl은 강전해질 ⇒ 그래프를 외삽하여 나타낸 y절편을 Λ로 결정
Λ = 350.82scmmol 가 된다.
- CHCOOH는 약전해질 ⇒ 용액을 심하게 묽힐 때 Λ가 급격하게 커지기 때문에 외삽할
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2 , = = T
: = :
∴ = ( /) m - m
3. 결과
부체의 부가질량은 단면적이 커질수록 증가됨을 보인다.
참고문헌
김정구 외 편저, 기초 물리학, 학원사, 1986
김광훈, 전기회로 기초 실험, 제7·11·12장 저항측정과 전류·전압 법칙, 동일 출판사
대한화학회,
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용액의 조제 및 적정 방법론에서 모든 단계에서의 정확성과 일관성이 결과의 신뢰성을 결정짓는 핵심 요소임을 확인할 수 있었다. 이는 향후 보다 정확한 분석 결과를 위한 기초 자료로 활용될 수 있다. 1. 실험의 목표 및 설계 의도
2. 이
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결과들을 통합하여 보다 체계적인 접근이 필요하다. HCl의 조제 및 표준화에 대한 심층적인 연구는 분석 화학뿐만 아니라 산업적 응용에도 큰 기여를 할 수 있는 기초적인 작업임을 알 수 있다. 1. 서론 연구의 배경
2. 실험 목적 및 필요성
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농도를 계산하여 실험 결과를 해석하게 된다. 여러 번의 반복 실험을 통해 정확도를 높이는 것이 중요하며, 이를 통해 오차를 줄이고 신뢰할 수 있는 데이터를 확보할 수 있다. NaCl의 정량 분석은 현대 분석 화학에서 기본적인 기술로, 다른 물
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2O2 용액 10㎖, 0.15M KI 용액 20㎖, 증류수 5㎖, 3% H2O2 용액 5㎖를 가지고 반복했다.
엑셀을 이용하여 표에 실험결과에 따라 표시한 점들을 이으면 일직선그래프의 기울기가 반응 속도가 된다. 반응 속도를 구한 결과 가장 농도가 낮았던 혼합물A( 0.
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