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화합물의 종류를 확인하였다. 만약 혼합물에 섞여 있는 화합물의 농도도 함께 알고 싶을 경우에는 어떤 방법이 가능하겠는가? 1. 서론
2. 실험 기구 및 시약
3. 실험 방법
4. 주의 및 참고 사항
5. 더 알아볼 점
6. 실험 결과
7. 고찰
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결정격자의 모형 제작은 힘들었으며, 이 점은 만약 모형 제작에 HGS Polyhedron Molecular Model나 Mathematica를 이용할 경우 해결될 수 있을 것이다.
Ⅷ. 참고 문헌
1) 김봉래 김득호, High Top 화학 Ⅱ 1권, 두산동아, 2003년
2) Wikipedia, Wikipedia Free Encyclopedia, W
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. 이러한 용해도 차이를 이용한 분별 결정을 하면 불순물로 포함된 을 분리해 낼 수 있다.
5. 참고 문헌
성균관대학교 화학공학과 ‘화공기초실험1’ 2009,pp24-28 1. 실험 제목
2. 실험 목표
3. 실험 결과
4. 결과 분석 및 토의
5. 참고문헌
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실험기구를 가지고 좀 더 정밀한 실험을 해보고 싶고, 이 번 실험은 무엇보다도 파트너와의 환상적인 팀워크의 결과가 아닐까라는 생각이든다. 1. 실험 목적 (Purpose)
2. 실험원리 ( Introduction)
3. 실험기구 (Apparatus )
4. 실험시약 ( Reagents )
5
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흡착등온식 양상을 나타냈다. 좀 더 정확한 실험으로 결과값을 얻었다면, Freundlich 흡착 등온식이 적절하다는 결과를 도출 할 수 있는 실험이었다. 하지만 여러 오차들로 인해 그렇게 하지 못한 점이 아쉽다. 1. 실험 결과
2. 고찰 및 결론
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통하여 구할 때 1번 시험관의 높이가 6cm이 되었을 때 2번 시험관의 높이는 10cm 이므로 의 식을 세워 구할 수 있었습니다.와이온이 충분히 반응이 될 때를 전제로 한 실험입니다. 1. 목적
2. 실험 기구
3. 실험 순서
4. 실험 결과
◈고찰
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2O A- + H3O+
Ka = [H3O+][A-]/[HA]로 정의,
좌우변에 ?log10 을 취하면 -log10Ka= -log10([H3O+][A-]/[HA]) = -log10[H3O+] - log10([A-]/[HA])
따라서 pH = pKa + log10([A-]/[HA])가 된다.
즉, pH = pKa + log10([염기]/[산]) 01. 실험 제목
02. 실험 목적
03. 실험 원리
04. 실험 방법
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실험이 흡착이 잘 일어나지 않았다는 것도 판단 할 수 있었다.
8. 사용 기호
기호
단위
기호
단위
V
흡착질의 양[L]
초기농도[mol/L]
m
흡착제의 양[g]
평형에서의 농도[mol/L]
q
흡착량[mol/g-고체]
K,n
Freundlich 흡착등온식의 실험상수
a,b
Langmuir 흡착등
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실험 시간도 좀더 길어야 하지 않을까하는 생각을 해보게 된다.
Ⅴ. Reference
① Principles and Reactions of Chemistry , 3/ed., Masterton & Hurley, Saunders College Pub.,1997 , chap. 10
② 표준 일반 화학 실험 5/ed., 대한 화학회 , 천문각, 1999
③ 화학Ⅱ , 이원식 외 2,
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= 0.13%이다
몰농도의 95% 신뢰구간은 다음과 같이 구할 수 있다.
μ= (N은 측정횟수 는 평균 σ 는 표준편차 t=4.303)
μ = 이다. 이를 유효숫자 처리 해주게 되면 μ= 이다. * 실험 목적
* 실험 원리
* 실험 방법
* 시약조사
* 실험 결과
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