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용액의 어는점 내림으로 나누면:
( )/( ) = ( )
이로부터 NaCl은 ( )개의 이온으로 전리하는 것을 알 수 있다. <결과레포트>
1. Abstract & Introduction
2. Data & Results
3. Discussion
4. Reference
<예비보고서>
1. 목적과 원리
2. 시약 조사 및 실험 기구
3.
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농도를 External 시료는 Hexanal/Undecane의 비를 Calibration Curve에 각각 대입하여 시료 용액중의 Hexanal의 농도를 구한다.
실험값
Unknown External
Unknown Internal
Area/Area ratio
10689000
6.167304
Hexanal의 농도
9.794082g/l
14.47505g/l
실제 시료의 농도
7g/l
9g/l
▷ 실험결과
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실험이 가능하다
그러므로 염을 제거하기 위해 투석을 해야한다.
Ⅴ. References
1. Daniel C. Harris - 분석화학 (주)자유아카데미
2. 김영수 - (실험) 분석화학 형설출판사
3. 안운선박윤창 -『大學化學』, 탐구당 Ⅰ. Colloids and Dialysis
Ⅱ. Introducti
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실험결과를 (5-2)식과 비교해 본다.
d. 용액의 이온 강도가 0.5 및 1.0인 산용액에 대해서도 위의 실험을 반복한다.
e. pH값과 -log[H+]값이 이온강도에 따라 어떻게 달라지는지를 검토한다.
f. 미지의 수용액의 수소이온의 농도를 앞서 구한 프롯트
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농도(mg/L)로 한다.
6. 참고문헌
안송엽 저, 「수질 공학 실험」, 원광대학교 출판국, 1996, pp.102~111
김형석 외 2명, 「수질분석 및 수처리 실험」, 동화기술, 1996, pp.78~89
Clair N. SawyerPerry L. McCartyGene F parkin, 「Chemistry for Environment Engineering」, 동화기
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실험결과를 (5-2)식과 비교해 본다.
④ 용액의 이온 강도가 0.5 및 1.0인 산용액에 대해서도 위의 실험을 반복한다.
⑤ pH값과 -log[H+]값이 이온강도에 따라 어떻게 달라지는지를 검토한다.
⑥ 미지의 수용액의 수소이온의 농도를 앞서 구한 프롯
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실험결과를 (5-2)식과 비교해 본다.
④ 용액의 이온 강도가 0.5 및 1.0인 산용액에 대해서도 위의 실험을 반복한다.
⑤ pH값과 -log[H+]값이 이온강도에 따라 어떻게 달라지는지를 검토한다.
⑥ 미지의 수용액의 수소이온의 농도를 앞서 구한 프롯
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실험에서는 바탕용액을 증류수로 하지 않고 크로뮴산을 사용했다. 즉 크로뮴산의 흡광도는 0 이라고 설정된 것이다. 그러므로 이 실험에서는 크로뮴산의 흡광도를 무시해도 좋다. 1. Abstract & Introduction
(1) 실험 목적
(2) 실험 방법
2. Data
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용액이 손에 묻었을 경우에도 흐르는 물로 헹구어 낸다.) 〈예비 보고서〉
1. 제목 : 몰농도, 노르말 농도, %농도의 이해
5. 실험의 이론적 배경 :
〈결과보고서〉
1. 제목 : 몰농도, 노르말 농도, %농도의 이해
5. 기구 및 시약 :
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.(엷은 자주색이 30초 이상 남아 있을 때를 종말점이다.) 그렇기 때문에 적정에서 색깔이 변하는 지점을 정확히 찾아내어 실험을 진행하면 오차를 줄일 수 있게 된다. 1)실험제목
2)실험날짜
3)실험목적
4)시약 및 기구
5)실험결과
6)토의
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