|
결정 카페인 고체의 무게
0.571 g
재결정을 통해 얻은 카페인 고체의 무게
0.005 g
이론적 (문헌값) 카페인의 녹는점
235 ℃ ~ 238 ℃
실험에서 측정된 녹는점
237 ℃
6. 참고문헌
1. 핵심 일반화학실험 (개정2판), 일반화학위원회 편저, 사이플러스, 2018
|
|
|
결정해야하므로 다소 불편함도 있다. 이러한 한계에도 불구하고 자주 사용되는 이유는 기초적이며 여러 경우에 사용될 수 있어 매우 유용하기 때문이다.
5. REFERENCE
1. 이연식 “공업화학기초실험” pp.4-6
2. 양성봉, 이주연 “유기화학실험” pp
|
|
|
결정을 얻을 수 있다.
○ 황산철을 거를 때, 비커에 남아있는 침전물은 약간의 에탄올로 헹궈 담는다.
○ 아스피레이터로 여과한 용액은 무기 폐액통에 버린다
5. 참고문헌
○ 국민대학교 일반화학실험Ⅰ수업 자료, 2020
○ Sulfuric Acid; MSDS 7664-
|
|
|
실험을 통해 순수한 용액의 점도보다는 혼합용액의 점도가 크다는 사실과 액체의 점도는 온도를 높이면 크게 감소하는 것을 알 수 있었다.
7.참고문헌
1. CRC Handbook of chemistry and physics 87th 2006-2007 David R.Lide p.1064, p.2206
2. 홍익대학교 화학공학과
|
|
|
농도가 높으면 흡광도가 높아져 어느 일정 수준이상의 흡광도는 모두 갖게 표시하게 된다. 따라서 농도를 희석하여 흡광도를 낮춰서 흡광도 피크가 1이 되는 곳까지 낮춰야한다.
8. 참고문헌
1) 물리화학실험 대한화학화 청문각 2004
2) 물리화
|
|
|
실험 온도 25.0°C
산소 발생에 걸린 시간(초)
산소의
부피 (mL)
실험1
실험2
실험3
KI 10.0 mL
KI 10.0 mL
KI 20.0 mL
3.0% H2O2
5.0 mL
3.0% H2O2
10.0 mL
3.0% H2O2 5.0 mL
증류수 15.0 mL
증류수 10.0 mL
증류수 5.0 mL
2.0
0 초
0 초
0 초
4.0
32.00 초
4.99 초
18.46 초
6.0
63.57 초
11.61
|
|
|
실험 중에도 빛에 노출되는 것을 막기위해 과망가니즈산을 넣기 전에 buret을 foil로 감아준다.
10. 참고 문헌
화학실험교재 1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험 조 및 공동 실험자
4. 실험목적
5. 실험원리
6. 시약 및 기구
7. 실험방법
8. 실험
|
|
|
2. crystal을 watch glass에서 말린다.
13. 녹는점을 잰후 생성물의 수율을 구한다.
14. 염화 제 2철 용액을 이용해서 반응하지 않은 살리실산의 잔여여부 확인
참고 문헌
* 동아 원색 세계대백과 사전 916), 동아출판사
* 일반화학실험 신진수외 8명, 신
|
|
|
실험결과
Ⅴ.실험결과
Ⅴ.실험결과
[실험1] 0.1N Na2CO3 표준액 조제 및 HCl의 표정
(1) 0.1N NaCo 표준용액 250mL 조제
NaCo 1g 당량 = = = 52.995g
52.995g×N× = 1.324875g
∴ NaCo 1.325g을 이용한다.
(2) 0.1N HCl 표준용액 250mL 조제
를 이용하여 시판 HCl의 노르말 농도
|
|
|
실험은 예습을 철저히 하여야겠다고 느꼈습니다.
7. 참고문헌
◆ 참고 도서
공학도를 위한 일반화학실험
MOORE 일반화학(1)
◆ 인터넷 사이트
http://chem.pknu.ac.kr - 부경대학교 화학과 홈페이지 1. 실험일시
2. 실험제목
3. 실험조 및 조원
4.
|
|
메뉴펼치기
