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용액의 농도를 정확히 알 수 있다.
8. 참고문헌
식품 분석 - 효일 문화사, 김경삼, 금종화 외 공 저.
식품 분석 - 유한 문화사, 이근보, 양종범 외 공 저.
식품 미생물학 실험 -성신여대 식영과 미생물학 교재.
수업 참고 자료. 1. Subject
2. 재료
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화학물질정보) -, , , , ,
(2) 두산백과- 산화환원반응, Faraday\'s Law
(3) Wikipedia- 금속의 반응성
(4) J. G. R. Briggs, Science in Focus, Chemistry for GCE \'O\' Level, Pearson Education, p.172
(5) Wiliam L. Masterton, 마스터 톤의 일반화학, 사이플러스, p.123 1. 실험 목적
2.
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제외한 Ca2+의 농도를 측정하기 위해 실험을 진행해보겠다.
1.먼저 blank로 증류수를 삼각플라스크에 25mL 넣어준다
2.그리고 pH 10 buffer를 1.5mL 넣어준다
3. 그 후 Mg2+을 침전시키기 위해서 NaOH 50wt % 용액을 15방울 정도 떨어뜨려준다.
4. HNB 지시약을
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용액의 Factor는 1.11044가 나온다.
10. Reference
화학Ⅱ, 비유와 상징, 66~68p
줌달의 기본 일반화학, 사이플러스, 화학교재연구회, 226~234p
기본 식품분석학, 석학당, 채수규, 60~64p 1. Theme
용액의 제조 및 농도계수 측정
4. Purpose
5. Principle
6.
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269를 곱해주는데 그 이유는 다음과 같다. 우선 비누화가의 계산식을 살펴보면 우선 비누화가는 유지 1g을 완전히 비누화하는데 필요한 KOH의 mg수이다. KOH의 분자량은 56.1g인데 실험에 사용된 KOH 용액의 농도는 0.5N 이다. 1N-KOH 1L에는 KOH가 56.1g
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2) NaOH 용액에 따른 pH 변화량 및 지시약 색깔 변화
3) 위의 결과를 pH 적정 곡선으로 나타내어라. 가해진 NaOH 부피에 대한 pH 의 적정곡선을 그리되 가로축은 가해진 NaOH의 양, 세로축은 pH의 변화량을 표시하라.
4) HCl과 식초의 농도를 구하라. (Na
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농도가 높아질수록 입자간의 상호작용 포텐셜이 커지고, 이 때문에 흡착되는 양이 많아진다고 볼 수 있다.
7. 참고문헌
물리화학, 녹문당, 이재원 외 저, 2002, p.163~168, p.409~414
화학공학의 단위조작, 임굉, 임재석공저, 내하출판사, 2009, p.208~242,
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2.000 g의 를 중화하기 위해 필요한 진한 염산 용액 3.1mL이다.
3.1 mL
참고문헌
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일반화학, Steven S. Zumdahl, Cengage, 2018, 149쪽 실험 데이터 및 처리
실험 결
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된다. 이로인해 온도가 높아지면 pH의 값은 더 작게 측정이 되기 때문에 이로 인한 오차도 생각해볼수 있을 것 같다.
5. Reference
[1] 인산의 적정과 완충 용액 실험 예비레포트 1. Abstract
2. Experiment
3. Result & Discussion
4. Conclusion
5. Reference
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2006,pp4-94~4-98
D.Kealey&P.J Haines『분석화학』,자유아카데미,2008,pp113~120
네이버 블로그,“기준전극에는 어떤 것들이 있나?”,atfrontier
네이버 지식백과,(시약 및 기구)
캠브리지대학 홈페이지(이론),http://www.cheng.cam.ac.uk/ *실험제목
*실험목적
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