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8226; 밀도
• 순수한 물질과 혼합물의 녹는점
• 혼합물의 %조성 결정
• 아보가드로수의 결정
• 원소의 방출 스펙트럼
• 이상기체상태 방정식
• 어는점 내림과 분자량
• 열량계법
• 재결정
• 지시약과
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기체들이 반응할 때, 반응물과 생성물 사이에는 일정한 정수비가 성립한다.
7. 이상기체의 법칙(ideal gas law) - P, V, T, n사이의 관계
기체의 상태(압력, 온도, 부피 등)들이 서로 어떤 관계인지를 나타내는 방정식이다. 그런데 일반적인 상황에서
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8.31541m3Pa/Kmol
8.314J/deg mol62.32Ltorr/Kmol
실제기체
분자간 상호작용이 존재하는 기체
높은 온도와 낮은 압력에서는 실제기체를 이상기체로 볼 수 있다.
Van der Waals 방정식
이상기체는 분자자체의 부피, 분자간 인력을 무시했으므로 이상 기체 상태
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측정한다.
⑪ 이상기체 상태방정식에 대입하여 분자량을 계산한다.
<몰질량 측정장치> 몰
이상기체(ideal gas)
이상기체 상태 방정식
이상기체와 실제 기체의 비교
1실험 원리
2시약및기구
3실험방법
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수의 값을 결정한다.
3. 시약 및 기구
스탠드, 시험관 2개, 조임 클램프, 가열기, 저울, 시약병(1L), 비커, KClO3, MnO2, NaHCO3
4. 실험 원리
1) 이상기체 법칙
보일의 법칙 샤를의 법칙, 아보가드로의 법칙을 합하면 PV=nRT 라는 이상 기체 상태 방정식을
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