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에너지
2. 내부 에너지의 변화 (△U) = Uf - Ui
Ui : 계의 처음상태의 내부 에너지
Uf : 계의 최종상태의 내부 에너지 1. 제 1법칙의 기본개념
- 내부에너지 변화
- 1법칙의 식과 그 식의 의미
2. 팽창일
- 가역팽창
- 등온
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팽창하는 물 100 g(5.55몰)에 1.0 kJ의 열을 가하면 온도 상승은
2.5 팽창과정에서 열의 유입
이상기체의 등온팽창 : q=-w (2. 6)
이상기체의 등온 가역팽창 : (2.7)
내부에너지와 엔탈피
2.6 내부에너지
계의
우주 전체의 에너지 = 일정 ( )
,
( 계가 에너
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용기이므로 부피변화가 없음. 따라서 W = 0
계가 가열되었으므로 Q는 증가. 내부에너지변화 △E 증가. △H 증가. I. 열역학
II. 열역학 제1법칙
III. 엔탈피
IV. 헤스의 법칙(총열량 불변의 법칙)
V. 표준생성엔탈피
VI. 결합에너지
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내부에너지 변화
ㆍ등압비열,
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ㆍ이상기체 ,
ㆍ자유도와 정적비열의 관계,
- 단원자 기체:
- 이원자 기체:
ㆍ단열과정(adiabatic process),
18. 엔트로피와 열역학 제2법칙
ㆍ엔트로피 변화,
ㆍ가역과정에서의 엔트로피의 변화
ㆍ열역학 제2법
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함수입니다.
Q : 카르노사이클은 뭔가요?
A : 두개의 이상가역적인 등온 열교환과정, 그리고 가역등엔트로피 팽창, 압축과정으로 이루어진 작동유체를 이상기체로하는 사이클입니다.
Q : 카르노사이클은 효율이 어떻게되나요?
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