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脫窒酸)된 황산은 다시 게이뤼삭탑에 보내어진다. 연실에서는 천장에서 뿜는 물에 의해 주반응이 일어나 황산이 제조된다. 남은 이산화질소는 산화되어 삼산화이질소가 되고 게이뤼삭탑 속에서 황산과 결합해서 니트로실황산으로서 회수된
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절대온도에 정비례하여 증가한다는 것이다. 즉, V를 온도 t℃에 있어서의 기체의 부피라 하고, Vo를 0℃에 있어서의 부피라고 하면, 다음의 관계식이 성립된다.
이 법칙은 1801년 게이뤼삭에 의하여 확립되었으나, 이보다 앞서 1787년에 샤를이 같
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게이뤼삭 비중병을 사용했기 때문에 부피는 일정하게 유지되고 밀도가 변하기위해서는 질량 값의 변화만이 실험에 영향을 미친다는 것을 알수 있다.
위 표에서 보듯이 각각의 혼합물 3번의 실험값이 모두 다르다는 것을 볼수 있다. 실험값이
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(1) 게이뤼삭의 실험과 아보가드로의 가정
1809 년에 게이뤼삭은 같은 온도와 압력 하에서 반응하는 각 기체의 부피를 측정하였다. 그결과, 부피 2 의 수소와 부피 1 의 산소가 반응하면 부피 2 의 수증기가 생기며, 부피 1 의 수소와 부피 1 의 염
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게이뤼삭(J. L. Gay-Lussac)에 의해 주장되었다. 게이뤼삭이 기체 반응의 법칙을 주장하기 전에 영국의 화학자 돌턴(John Dalton, 1966~1844)은 모든 물질은 원자로 구성되어 있으며 쪼개지지 않는다는 이론을 발표하였다. 또한 그는 기체 혼합물에 가해
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