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법칙: 모든 기체는 같은 온도, 같은 압력, 같은 부피속 에서 같은수의 분자를 포함한다.
물질의 최소 알갱이인 분자를 원소기호로 사용하여 보고 화학반응식을 분자로 사용하는 법을 알아보자. ♣ 아보가드로 Amedeo Avogadro (1776~1856)
♣
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1. 실험 목적
두가지 탄산염 (Na2CO3, NaHCO3)과 HCl의 반응에서 발생하는 CO2의 무게를 각각 측정하고, 화학양론적 계산을 통하여 일정성분비 법칙을 확인한다.
2. 실험 이론
(1) 반응식 : Na2CO3, NaHCO3과 HCl의 반응식은 다음과 같다.
1. Na2CO3의
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법칙과 일정성분비의 법칙을 설명하기 위하여 다음과 같은 원자설을 제안하였다.(중)
(가) 모든 물질은 더 이상 쪼갤 수 없는 원자로 이루어져 있다.
(나) 같은 원소의 원자는 질량, 성질, 크기등이 모두 같다.
(다) 화학 변화시 원자가 새로 만
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법칙과 일정 성분비의 법칙을 설명할 수 있다
5. 분자 모형을 사용하여 기체 반응의 법칙을 설명할 수 있다
6. 아보가드로의 법칙을 설명할 수 있다
7. 중요한 분자들을 분자식으로 나타낼 수 있다.
8.간단한 화학변화들을 화학 반응식으로 나타
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일정 성분비의 법칙에 적용되지 않는다.
70. 1 : 5
그래프에서 X 3g과 반응한 산소의 양은 8-3=5g이고, Y 3g과 반응한 산소의 양은 4-3=1g 이므로 산소 1g과 반응한 금속 X, Y의 질량비는 = 1 : 5이다.
71. ②
암모니아는 화합물이므로 화학적인 방법으로
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